在100mL 0.5mol•L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32― 和HCO3―的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL?（答案896 mL）

在100mL 0.5mol•L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32― 和HCO3―的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL?（答案896 mL）
在100mL 0.5mol•L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32― 和HCO3―的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL?
（答案896 mL）

在100mL 0.5mol•L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32― 和HCO3―的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL?（答案896 mL）
n(NaOH)=0.1L*0.5mol•L―1=0.05mol
2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O
2 1 1
0.05mol 0.025mol 0.025mol
因为溶液中CO32― 和HCO3―的物质的量浓度之比为1∶3
设CO32―的物质的量为x
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
1 1 2
1.5x y 3x
1.5x+x=0.025
x=0.01mol
所以y=0.015mol
所以0.015+0.025=0.4
所以896ml

由于溶液中已经出现碳酸氢根离子，所以通入的二氧化碳过量，氢氧化钠全部反应。
根据方程式：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L * 0.1L = 0.05mol，其全部反应需要二氧化碳0.025mol，合560mL。
碳酸根与碳酸氢根的比就是...

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由于溶液中已经出现碳酸氢根离子，所以通入的二氧化碳过量，氢氧化钠全部反应。
根据方程式：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L * 0.1L = 0.05mol，其全部反应需要二氧化碳0.025mol，合560mL。
碳酸根与碳酸氢根的比就是碳酸钠与碳酸氢钠的比1：3，设溶液中现有3xmol碳酸氢钠，则根据第二个方程式，设生成3x碳酸氢钠需要1.5x的碳酸钠，而现在溶液里还有1x的碳酸钠，所以第一个反应生成的碳酸钠总共要有2.5xmol，共计0.025mol。x=0.01。由此根据第二个方程式算出需要二氧化碳0.015mol，合336mL。
综上，共需要二氧化碳896mL。

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