某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份家足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5克不容物,另一份家足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9克,求原混合物中铜的质量分数是多少

某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份家足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5克不容物,另一份家足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9克,求原混合物中铜的质量分数是多少
某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份家足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5克不容物,另一份家足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9克,求原混合物中铜的质量分数是多少

某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份家足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5克不容物,另一份家足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9克,求原混合物中铜的质量分数是多少
根据题意得,铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12.9 g - 6.5 g = 6.4 g,
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x,
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
56 64
x 6.4 g
56 / 64 = x / 6.4 g
解之得：x = 5.6 g,
则原混合物中铜的质量分数为：
( 6.5 g × 2 ) / [( 6.5 g + 5.6 g ) × 2 ] × 100 % ≈ 53.7 %．
原混合物中铜的质量分数为53.7 %．
因为Cu的金属活动性在（H）之后,不能与稀硫酸发生置换反应,也不能与硫酸铜反应,混合物中只有铁可与稀硫酸和硫酸铜反应；根据“一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5g不溶物”可知,一份混合物中铜的质量为6.5g；“另一份加足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9g”,其中的沉淀物为Cu（包含置换出的铜和混合物中的铜）,据此计算出铁与硫酸铜反应置换出铜的质量,然后利用此化学方程式和生成的铜的质量,就可计算出一份混合物中铁的质量；然后根据质量分数公式计算即可．