小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体.不考虑其它误差因素,则该固体产物的组成可能是 ( )A.Fe3O4和Fe B.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和Fe2O3 D.Fe3O4,FeO和Fe一定要亲自回答!不

小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体.不考虑其它误差因素,则该固体产物的组成可能是 ( )A.Fe3O4和Fe B.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和Fe2O3 D.Fe3O4,FeO和Fe一定要亲自回答!不
小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体.不考虑其它误差因素,则该固体产物的组成可能是 ( )
A.Fe3O4和Fe
B.Fe3O4和FeO
C.Fe3O4和Fe2O3
D.Fe3O4,FeO和Fe
一定要亲自回答!不要从别处复制粘贴过来!
如果我明白了会奖!
可我的书上的答案是C啊。

小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体.不考虑其它误差因素,则该固体产物的组成可能是 ( )A.Fe3O4和Fe B.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和Fe2O3 D.Fe3O4,FeO和Fe一定要亲自回答!不
足量的O2说明铁全部被氧化
所以不会有单质的存在
排除AD
运用极限思想假设全部生成Fe2O3
发现质量等于7.8g
Fe3O4质量毫无疑问更大
所以,如果生成的是
Fe3O4和Fe2O3
质量绝对大于7.8g
综上只能选B
(修改后答案)
由已知
初中化学范围内的铁的氧化物只有
Fe2O3和FeO.Fe3O4
假如生成物是
Fe3O4和Fe2O3
呵呵
如果全部是Fe2O3
4Fe+3O2==2Fe2O3
这里Fe是5.6g
那么Fe2O3就是8g
同理,如果全部是Fe3O4
就有7.73g
也就是说假如生成物是
Fe3O4和Fe2O3
生成物的质量取值范围是7.73g到8g
如果是Fe3O4和FeO
于是同理取值范围为7.73g到7.2g
如果是Fe3O4和Fe
5.6g到7.73g
Fe3O4,FeO和Fe
5.6g到8g
由足量的O2说明铁全部被氧化
所以不会有单质的存在
排除AD
综上只有取值范围和条件使生成物是
Fe3O4和Fe2O3
符合使燃烧得到7.8g固体
选C
之后面是我修改的答案
不懂再问
希望加分啊
呵呵

由3Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可设生成三氧化四铁的质量为X
可得方程：3×56/5.6g=236/X 解得X=7.87g 比7.8g小
所以固体产物中还有未反应完的铁 选B

若产物是单一物质，质量为Fe 5.6g;FeO 7.2g;Fe2O3 16g ;Fe3O4 23.2g。产物7.8g，Fe2CO3不是燃烧产物，所以排除，氧充足燃烧则不会有Fe，只有FeO、Fe3O4质量达不到，所以是Fe3O4、FeO B

按照质量来算的话B和C都可以 但是感觉因为是足量的O2 所以不会有FeO的存在
你看能不能这样想