作业帮如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 05:29:02
如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC
如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)
如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）
本人有疑问的是哪来的HCO3-
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
和c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
完全看不懂,还有质子守恒与原子守恒一样么?
如果给出Na2CO3溶液如何写出上面三个式子，需要注意什么问题，上面三个式子有和意义，
如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC
HCO3-是由CO3水解得到的
原子守恒和质子守恒是不一样的,质子守恒专指H+、OH-的关系.
第一个显然是电荷守恒啦,左边是正电荷,右边是负电荷.
第二个是物料守恒,左边是Na,右边是CO32-,他们俩是2:1的.
第三个是质子守恒,左边是水电离出的OH-,右边是水电离的H+.前提是原来的物质中不带有这两种离子,这样的话就可以认为OH-和H+都是由H2O提供的,因而相等
第一个不就是电荷守恒了么.等式的两边都是相同电性的离子，并且电荷守恒的配平是看离子右上角的带电数来配的（所以CO32-就配2咯），而HCO3-则是CO3-水解而来，因为这些守恒式要考虑溶液中所有的离子
电荷守恒 即阴阳离子所带电荷量相等 即第一条
物料守恒 即中心原子守恒 在Na2CO3溶液中 Na和C的比为2比1 即第二条
质子守恒 即氢离子守恒 碳酸根离子部分水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子 碳酸氢根离子又部分水解成氢氧根离子和碳酸分子 即第三条...
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电荷守恒 即阴阳离子所带电荷量相等 即第一条
物料守恒 即中心原子守恒 在Na2CO3溶液中 Na和C的比为2比1 即第二条
质子守恒 即氢离子守恒 碳酸根离子部分水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子 碳酸氢根离子又部分水解成氢氧根离子和碳酸分子 即第三条
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