某无色透明溶液只可能含有Ba2+ 、NH4+ 、 K+、Al3＋、Fe 3＋、Cl－、SO42- 离子中的几种①该溶液的焰色反应呈紫色②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl 2 溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 08:43:03

某无色透明溶液只可能含有Ba2+ 、NH4+ 、 K+、Al3＋、Fe 3＋、Cl－、SO42- 离子中的几种①该溶液的焰色反应呈紫色②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl 2 溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀,
某无色透明溶液只可能含有Ba2+ 、NH4+ 、 K+、Al3＋、Fe 3＋、Cl－、SO42- 离子中的几种
①该溶液的焰色反应呈紫色
②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl 2  溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀,
向滤液中加入Ag NO3溶液又有白色沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,当沉淀量产生到一定量后开始产生气体（必要时可加热）,最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示：
根据以上信息,回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有                       （填离子符号）；
一定不含有
（2）实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度        mol/L
（3）分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为     mol/L

某无色透明溶液只可能含有Ba2+ 、NH4+ 、 K+、Al3＋、Fe 3＋、Cl－、SO42- 离子中的几种①该溶液的焰色反应呈紫色②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl 2 溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀,
加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀
是不是应为:加稀硝酸酸化后过滤得到"0.03mol:白色沉淀
（1）该溶液中一定含有K^+、NH4^+、Al^3+、SO4^2- ；
一定不含有Ba^2+、Fe^3+
（2）实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度1 mol/L
（3）分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为 1 mol/L
分析:溶液为无色,说明溶液中含铁离子；
①该溶液的焰色反应呈紫色,说明溶液中含有钾离子;
②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl 2 溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子、不含钡离子.即10ml该溶液中含有0.03molSO4^2-;向滤液中加入Ag NO3溶液又有白色沉淀产生,无法确定原溶液中是否含氯离子,因为加入的氯化钡溶液中含有氯离子；
③设实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度为X,10毫升溶液中含铝离子的物质的量为Y
根据坐标可知生成氨气的的物质的量为0.02mol,消耗氢氧化钠的体积=0.05L-0.03L=0.02L
NH4^++OH^- = NH3 ↑+H2O
1 1
0.02L*X 0.02mol
X=1mol/L
根据坐标可以看出加入氢氧化钠溶液有沉淀生成,后来沉淀完全溶解,说明溶液中含有铝离子,
溶液中铝离子的物质的量=生成氢氧化铝沉淀的物质的量=0.01mol
假设溶液中不含氯离子,10亳原溶液中含钾离子的物质的量为Z
10ml原溶液中含0.3molSO4^2-、含0.02molNH4^+、含0.01molAl^3+
根据整个溶液不显电性得：
0.02mol*1+0.01mol*3+Z*1=0.03mol*2
解得Z=0.01mol
该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少=0.01mol/0.01L=1mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!

　　1,k+，so42- al3+ nh4+ 一定没有的ba2+ fe3+
2 al3+ + oh-===al(oh)3沉淀 0.1mol沉淀对应0.3mol oh- 用了30mloh- 可计算出oh-10mol每L
3这个不难但是比较麻烦，你看由于离子平衡正负离子mol肯定是相等的，有条件可以算so4的浓度，还可以由那张图计算al3+和nh4+的离子浓度，假设...

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k+和cl-是存在的，Ba2+和so42-只有一种会存在

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无色透明溶液,一定不含Fe3+
从①判断肯定含K+ ,一定不含Ba2+ 可能含有AL3-
从②判断必含 (SO4)2-. 不能确定是否含有Cl-
从③判断肯定含有AL3+和NH4+.
该溶液中一定含有:K+、Al3＋、NH4+、 SO42-
一定不含有 Ba2+ 、Fe3＋
1molAl3+完全沉淀需消耗3molNaOH 由图知AL3+为0.01mol 而NaOH为0.03mol
消耗NaOH的体积为30ml 故NaOH物质量浓度为0.03/(30*0.001) mol/L即1mol/L
通过②可知SO42-摩尔浓度为 0.3/(10*0.001) mol/L即30mol/L,通过③得知AL3+摩尔浓度为0.01/0.01=1mol/L NH4+摩尔浓度为0.02/0.01=2mol/L,根据我们前面得出的结论阳离子为K+、Al3＋、NH4+ 阴离子为SO42- 可能还有Cl-.由于不能确定是否含有氯离子,故假设没有氯离子,根据溶液电荷守恒,则K+的摩尔浓度为 (30*2-1*3-2*1)mol/L=55mol/L, 如果还有Cl-那么K+离子摩尔浓度应该更高.故K+最小摩尔浓度为55mol/L

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