化学：在水溶液中的行为CH3COOH\=\CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?我的问题是：假如加

化学：在水溶液中的行为CH3COOH\=\CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?我的问题是：假如加
化学：在水溶液中的行为
CH3COOH\=\CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?
我的问题是：假如加入醋酸，反应物浓度增加，电离程度越大（夏洛特原理）；但是加入醋酸，不是使整个体系的浓度增加了吗，应该是更不利于反应物电离才对呀！

化学：在水溶液中的行为CH3COOH\=\CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?我的问题是：假如加
因为醋酸是弱电解质,其电离平衡常数是一定的,所以在其溶液中再加入醋酸,则会生成更多的氢离子,即反应正向进行.但因为醋酸电离平衡常数是一定的,所以当溶液被稀释时醋酸浓度的变化要大于溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度变化,所以稀释溶液是增大了溶液中醋酸与氢离子的浓度比

你的理解有误。没有说溶液越稀，反应向右进行的，你可以自己查查资料。
说的是溶液越稀，其溶解程度越大，即电离度越大。
比如说0.1mol/L的醋酸，有100个醋酸分子，总共有10个醋酸分子电离了，其电离度是10%。
那么1mol/L的醋酸中，有1000个醋酸分子，总共有90个醋酸分子电离了，那么其电离度是9%。...

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你的理解有误。没有说溶液越稀，反应向右进行的，你可以自己查查资料。
说的是溶液越稀，其溶解程度越大，即电离度越大。
比如说0.1mol/L的醋酸，有100个醋酸分子，总共有10个醋酸分子电离了，其电离度是10%。
那么1mol/L的醋酸中，有1000个醋酸分子，总共有90个醋酸分子电离了，那么其电离度是9%。

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这个你应该考虑问题的主要方面，加醋酸是增加反应物为主，稀释是改变浓度为主。