NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:

NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:

NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
H2O=H++OH-
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
上减下,得到NH3·H2O=NH4++OH-
所以Kb=Kw/Ka=10-4.74,pKb=4.74
一元弱碱的pOH=(pc+pKb)/2=2.87,因此pH=14-pOH=11.13