反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 21:27:47
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加

反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加反应的HCL的物质的量是多少?此时电子转移的个数是多少?

反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加
还是我,改完后还不对么?
KMnO4
5:2
2KMnO4到16HCl,转移10个电子
73
3.6mol
1.206*10^24个
就是生成71gCl2,即生成1molCl2
由方程式,反应3.6molHCl
由2KMnO4到16HCl,转移10个电子,转移2mol电子,即1.206*10^24个
不好意思,刚才我打错了

反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2+8H2O中若生成71gCl2,被氧化的HCl是?克,反应过程中共转移?mol电子. 盐和酸反应一定都生成新盐和新酸吗不一定,如:2KMnO4和16HCL反映,生成2KCL和2MnCL.8H2O 写 方程式的 双线桥 .2kMno4+16hcl=2mncl+5cl+8H2oMn02+4Hcl=Mncl2+cl2+2H2o 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O(1)耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?(2) 氧化剂是得到电子的物质 怎么理解2KMnO4+4HCl=2KCl+2MnCl+8H2O+5Cl2 按理说 KMnO4是氧化剂 可是他电子 难道是KMnO4- 化学计算题,用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O⑴ 该 已知 2FeCl3+2KI2Fecl3 ,2KMno4+16HCl====2KCL+2MNCl+8H2O+5Cl2↑ ,某溶液中有Fe2+ 和I- ,要氧化除去I-而又不影响Fe2+ 和cl-,可加如的试剂是A.CL2 B KMNO4 C Fecl3 D HCl 2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比若有73克HCl被氧化,电子转移总数为?,产生Cl2质量为? 上面也要过程,谢谢各位!! (高1化学)关于氧化还原方程式的配平下面这个反应如何用 化合价升降法 (配了好久都不行)KMnO4 + HCl = KCl + MnCl + Cl + H2O知道的大虾说下思路哈MnCL 是 MnCL2 打错了 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是? 用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o(1)15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?(2)有多少摩HCl被氧化?(3)产生的Cl2在标准状况下的体 2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应的离子方程式 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O (1)求所用盐酸 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,71gCl2,被氧化的HCl是多少G 在2KMnO4+16HCl(浓))=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱. MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.计算参加反应的HCl的物质的量,一级反应中被氧化的HCl的物质的量