别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?在醋酸溶液

别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?在醋酸溶液
别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?
在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是 A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．cH＋＝cCH3COO－

别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?在醋酸溶液
第一个问题：△H1>△H2>△H3,浓硫酸溶液水会放热,所以△H1>△H2,稀硫酸除了发生中和反应,还要生生成硫酸钡,由于在水中硫酸钡溶度积很小,反应可以自发进行,所以反应放热,所以△H2>△H3；
第二个问题：醋酸是弱酸,等量醋酸跟氢氧化钠反应后的溶液呈碱性,溶液不会中和；
第三个问题：选C.无论醋酸是否达到平衡,溶液永远呈现电中性所以A错；由于醋酸是弱酸,所以溶液中醋酸不能完全电离,肯定含有醋酸分子所以B错；根据溶液永远呈现电中性所以
cH＋＝cCH3COO－+OH－所以D错.

放出的热量越多，△H就越小，不是吗