4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C.向Na

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:45:42
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C.向Na

4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C.向Na
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是
A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,
C.向Na2S04溶液中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零
为什么选BC?答案就是BC

4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C.向Na
首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部分碳酸钡生成,而溶液中的钡离子就是由于硫酸钡分解而来.所以B是错误的.
再谈A,在一定的温度下,物质的离子积是恒定不变的,所以A是正确的.
C,由于硫酸钡的离子积不为0,即标明在硫酸钡悬浊液中,钡离子和硫酸根离子的浓度都不为零.所以,即使在硫酸钠溶液中加入再多的氯化钡溶液,溶液中的硫酸根离子始终不会为0,所以C是错误的.

4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C.向 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C.向Na 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知25摄氏度时Ksp(BaSO4)等于1乘与10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba2的物质的量浓度.用短信发给我 已知,常温下,Ksp(BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度= 已知25度时ksp (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp(BCO3)=5× 沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-101)将浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,取100ml滤液,与100ml 2mol•LNa2SO4混合混合液中c(Ba2+)为? 已知AgSO4的Ksp,AgCl的Ksp,BaSO4的Ksp,其中0.002mol/L的AgSO4的Ksp等于2.0*10^-6mol/LBaCl的,则将出现什么 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的) 则Ksp为 ( ) 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B.在25℃的AgNO3溶 关于沉淀溶解平衡往BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体达平衡时,则A.c(Ba2+)不等于c(SO42-),且c(Ba2+)·c(SO42-)==Ksp(BaSO4)B.c(Ba2+)不等于c(SO42-),且c(Ba2+)·c(SO42-)不等于Ksp(BaSO4)C.c(Ba2+)=c(SO42-)D.c(Ba2+)=c(SO42-)==Ksp(Ba 已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2. L-2、 1.1×10-10 mol2. L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为( )A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1C、1.54×10-6 mol.L-1 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m〔C(Bm-)〕n,则其Ksp为 ( )A.2.33×10-4 B.1×10-5 C.1×10-10 D.1×10-12 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是A.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的