0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数0.1NA这三个为什么错呢还有一个推断题,我推出A是氧,B是Na,有一个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 06:17:39
0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数0.1NA这三个为什么错呢还有一个推断题,我推出A是氧,B是Na,有一个
0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA
1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA
2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数0.1NA
这三个为什么错呢
还有一个推断题,我推出A是氧,B是Na,有一个选项说
A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 Na2O2 和Na2O难道不是离子键吗?
0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数0.1NA这三个为什么错呢还有一个推断题,我推出A是氧,B是Na,有一个
1、0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA
这个没有注明溶液的体积,无法计算出铜离子的物质量,更无法确切知道铜离子数目
2、1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA
根据碳原子守恒:CO和CO2分子均含有一个碳原子,所以,1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为NA
3、2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数0.1NA
根据氧化还原反应原理:CL2+2NaOH = NaCL+NaCLO+H2O
氯气发生歧化,若是标况下转移的电子总数0.1NA
是正确的,但陈述中未提及标况的条件
推断题 Na2O2 的O与O之间,存在着非极性共价键
0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA
错了,要说1L,0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA
如果是好几升的话肯定大于0.5mol
1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA
C原子是NA个,一个含C xmol,另一个就是1—xmol,相加还是1mol
2.24L CL2与过量稀NaOH溶液...
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0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA
错了,要说1L,0.5mol/L CuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA
如果是好几升的话肯定大于0.5mol
1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA
C原子是NA个,一个含C xmol,另一个就是1—xmol,相加还是1mol
2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数0.1NA
没说标况下
Na2O2里面有共价键的,O和O的共价键,所以它既有离子键,又有共价键
只能是Na2O
收起
1,电离后实际有Cu(OH)2,小于0.5
2,1molCO和CO2混合物,不是1molCO1和molCO2,所以只有1NA
3没有说是标准情况
Na2O2 中,O,O之间是共价键