在水电离的c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中,可以大量共存的是?A.Al3+,Na+,NO3-.Cl- B.K+,Na+,Cl-,SO42- C,K+,Na+,Cl-,CO32- D,K+,I-,NO3-,Cl-,为什么C,D不能选呢

纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^-1 常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaOH晶体?g2.由水产生C[H+]之比为：A比B比C比DA:1mol/L的盐酸,B：0.005mol/L的硫酸C：0.1mol/L的氢氧化钠 D：0.0005mo 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)? 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mo 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性 或碱性,对么? 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 25℃时,在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液呈现酸性还是碱性? 在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1,