10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I－浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤如是：\x05

10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I－浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤如是：\x05
10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I－浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤如是：
\x05①在中性溶液中,用溴将试样中I－氧化成IO3－,将过量的溴除去.
\x05②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3－完全转化成I2.
\x05③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
\x05④将生成的I－萃取到水层后用①法处理.
\x05⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
\x05⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设前后溶液体积相等)
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍

10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I－浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤如是：\x05
第一个反应,不改变I的量
I-+3Br2+3H2O==IO3- + 6Br- +6H+
第二个反应,一个IO3-对应3个I2
IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
第三个反应,一个I2对应2个I-
N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
第四第五步,相当于把一个I-变成3个I2
总计放大倍数为
3*2*3*2==36倍
答案选择C