作业帮可以给我讲解一下每一个吗?我真的不懂.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 07:01:30
可以给我讲解一下每一个吗?我真的不懂.
可以给我讲解一下每一个吗?我真的不懂.
可以给我讲解一下每一个吗?我真的不懂.
醋酸是弱酸,不完全电离.盐酸是强酸,完全电离,那么如果两份溶液的PH相同,则一定是醋酸的量大于盐酸的量
学习这东西还是靠天分的，如果只是努力的话会压死人的
首先看题干，体积和ph（氢离子浓度）相同，说明溶液中氢离子的物质的量相同，醋酸是弱酸在水中不完全电离，盐酸完全电离，所以想要达到同样的ph（也就是溶液中氢离子浓度相同），醋酸的需求量要大于盐酸，所以醋酸的浓度大。Zn和酸反应的本质是和氢离子反应，反应一开始氢离子的浓度相同（题干中了解到），所以开始速率相同。但是随着反应的进行氢离子浓度不断减少，醋酸溶液中原来没有电离的醋酸会进一步电离从而补充了氢离...
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首先看题干，体积和ph（氢离子浓度）相同，说明溶液中氢离子的物质的量相同，醋酸是弱酸在水中不完全电离，盐酸完全电离，所以想要达到同样的ph（也就是溶液中氢离子浓度相同），醋酸的需求量要大于盐酸，所以醋酸的浓度大。Zn和酸反应的本质是和氢离子反应，反应一开始氢离子的浓度相同（题干中了解到），所以开始速率相同。但是随着反应的进行氢离子浓度不断减少，醋酸溶液中原来没有电离的醋酸会进一步电离从而补充了氢离子浓度，但是盐酸溶液中的氢离子浓度没有可以补充的，因为盐酸在一开始就完全电离了，所以反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度总是大于盐酸溶液中的，所以平均反应速率比较快，生成等量氢气耗时较短。还是由于醋酸溶液中有氢离子的补充，所以反应过程中速率下降比较慢。生成等量氢气消耗的Zn从方程式可看出是一比一的所以无论什么酸溶液消耗的Zn都相等。最后还是由于醋酸溶液有氢离子补充，所以氢离子物质的量总量较大，所以……与足量Zn反应产生氢气量较多.……虽然显得不是很有调理但还是希望能对你有所帮助
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首先盐酸是强酸 完全电离 醋酸不完全电离 pH相同 说明 溶液中H离子浓度一样 自然需要的醋酸量要大 要知道与锌 反应的是H离子 因为pH相同 H离子浓度一样 所以开始时速率一样 反应过程中 H离子不断消耗&nb...
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首先盐酸是强酸 完全电离 醋酸不完全电离 pH相同 说明 溶液中H离子浓度一样 自然需要的醋酸量要大 要知道与锌 反应的是H离子 因为pH相同 H离子浓度一样 所以开始时速率一样 反应过程中 H离子不断消耗 盐酸中迅速减少 而醋酸中有没有电离的醋酸 会不断电离出H离子 给以补充 所以平均速率 醋酸大 参照3 平均速率大的 当然用时较少 同上 盐酸中H离子不能补充 速率下降快 H离子消耗相同 当然生成锌一样了 氢气和锌 是一比一 锌过量 最终会消耗完盐酸和醋酸 因为醋酸浓度大 所以产生氢气多 很好理解 我是大学生家教 数理化 希望采纳
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因为醋酸是弱酸，H+不完全电离，所以PH值相同时醋酸要多放一些，即浓度要大于盐酸 因为Zn是和氢离子反应，起始的时候二者氢离子浓度相同所以反应速度一样 随着反应进行氢离子被消耗，醋酸电离平衡右移，氢离子浓度就会大于盐酸的所以反应速率偏大 因为平均反应速率大所以产生等量的氢气时醋酸溶液时间...
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因为醋酸是弱酸，H+不完全电离，所以PH值相同时醋酸要多放一些，即浓度要大于盐酸 因为Zn是和氢离子反应，起始的时候二者氢离子浓度相同所以反应速度一样 随着反应进行氢离子被消耗，醋酸电离平衡右移，氢离子浓度就会大于盐酸的所以反应速率偏大 因为平均反应速率大所以产生等量的氢气时醋酸溶液时间短 虽然二者速率都下降但是醋酸电离补充氢离子，故而速率变化慢 根据离子反应方程式知道产生多少氢气就对应消耗多少Zn 由于醋酸浓度大，没有电离的部分还会和Zn反应所以多
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