作业帮在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:53:23
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质量分数和物质的量浓度.
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
根据题意可知,电解后溶液为H2SO4溶液,阳极收到的气体是O2(质量为8g),阴极析出金属是Cu,电解反应总方程：2CuSO4 + 2H2O＝2H2SO4 + 2Cu↓+ O2↑,
两电极发生电极反应为：
阳极：2H2O —→4H+ + O2↑ + 4e-
22.4 4
5.6L n(e-)=1mol
根据电子守恒则：
阴极：2Cu2+ + 4e- —→2Cu
2 4 2×64
n 1mol m(Cu) n＝0.5mol m(Cu)＝32g
所以原溶液中含0.5molCuSO4,则原溶液质量为：0.5mol×160g/mol÷16.7%=479g
根据反应前后质量守恒,则电解后溶液的质量：(479-8-32)g=439g
溶液体积(V)＝439g÷1.07g/ml=410ml=0.41L
SO42-守恒,则电解后溶液中的溶质H2SO4,物质的量为0.5mol,质量49g
所以电解后溶液的质量分数：49g÷439g×100%＝11.2%
物质的量浓度：0.5mol÷0.41L＝1.22mol/L
希望我的解题符合你的所需.(别忘给分,◎＿◎)