标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个这句话为什么错,哪里错?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:03:58
标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个这句话为什么错,哪里错?

标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个这句话为什么错,哪里错?
标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个
这句话为什么错,哪里错?

标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个这句话为什么错,哪里错?
额...我的解释比较详细,请耐心看下去：
首先这句话中,0.2NA应该是0.1NA
因为：
Cl2和NaOH溶液的反应方程式为：
Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O
这是个氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂都是Cl2,这种反应也叫歧化反应（氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上的氧化还原反应）
所以,我们不难看出
1mol的Cl2中,有2mol个Cl原子
其中1mol从Cl2中的0价态降价（得到电子、被还原）成NaCl中的-1价
另外1mol的Cl原子升价（失去电子、被氧化）成NaClO中的+1价
而氧化还原反应中,电子转移的个数只看得到电子的数目或者失去电子的数目
也就是说,1mol氯气参与以上反应,电子转移的个数应该是1NA个
因此,标准状况下,2.24LCl2也就是0.1mol氯气与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA个

本反应中，氯是由0价变成+1/-1价的歧化反应，属自身氧化还原。所以0.1mol Cl2完全反应转移电子数应为0.1mol.

与溶液反映 还包括与水的反应

标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个这句话为什么错,哪里错? 标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA 这句话标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA 这句话哪儿说错了, 问题1:标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）,为什么?问题2：常温常压下,33.6Lcl2与足量的铝充分反映,转移的电子数为3NA为什么是错的? 标准状况下,22.4LCl2参加反应,则转移电子数一定为2Na这句话对吗 化学计算是不是谁过量按谁算?还是按不足量的算?那么，1mol铁丝在标准状况下22.4LCL2中充分燃烧时转移的电子数为3NA怎么错？？不是按Fe算吗？？ 在标准状况下,22.4LCl2与1molFe反应转移电子数为2NA 求详解.fe与cl反应生成Fe3+ FE不会与FE3+继续反应吗. 摩尔体积只能用在标准状况下吗?常温常压下,11.2LCl2 含有分子数0.5NA为什么不对 标准状况下,11.2L H2O含有分子数0.5NA为什么不对? 物质的量相同的Na Mg Al分别与足量的水或稀硫酸反应,所得氢气在标准状况下的体积之比? 判断：标准状况下,足量Na2o2与22.4L CO2反应,转移电子数为2NA?为什么? 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA,为什么是对? 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA? 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA? 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA? 在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LCl2,求1.反应消耗的HCl的物质的量2.被氧化的HCl的质量 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA?而不是2Na 1.为什么标准状况下,6.72L NO2与水反应转移的电子数目不是0.1Na?2.为什么1mol Cu与足量稀硝酸反应产生的不是Na个NO分子? 金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气,则混合物可能是A、Na和Ca B、K 和Zn C、Mg和Al D、Na和Mg 标准状况下,22.4L氯气于足量镁粉反应,转移的电子数是多少NA?