作业帮原电池的阳极失电子和自发氧化反应的因果?如题,1、原电池的阳极是因为失电子才发生的氧化反应还是因为发生了氧化反应才失电子?2、如果是因为失电子才发生的氧化反应,那么为啥会失电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:21:01
原电池的阳极失电子和自发氧化反应的因果?如题,1、原电池的阳极是因为失电子才发生的氧化反应还是因为发生了氧化反应才失电子?2、如果是因为失电子才发生的氧化反应,那么为啥会失电
原电池的阳极失电子和自发氧化反应的因果?
如题,1、原电池的阳极是因为失电子才发生的氧化反应还是因为发生了氧化反应才失电子?2、如果是因为失电子才发生的氧化反应,那么为啥会失电子呢?如果是因为氧化才失电子,那么为啥会氧化呢?3、原电池阳极怎么和电解质自发氧化反应的,比如Zn和硫酸电解质?
原电池的阳极失电子和自发氧化反应的因果?如题,1、原电池的阳极是因为失电子才发生的氧化反应还是因为发生了氧化反应才失电子?2、如果是因为失电子才发生的氧化反应,那么为啥会失电
1、首先原电池中的电极名称应该为正极、负极,在原电池中负极失电子,发生氧化反应.氧化还原反应的实质是电子的转移,因此在原电池中应该是负极发生失电子才会发生氧化反应.
2、问题2和问题3需要用到大学中的氧化还原反应的电极电势来计算判断
氧化还原反应的实质是电子的得失 所以就电极反应来说 是自发 发生了氧化还原反应 氧化还原反应中电子的得失是与电极本身的性质相关的 可以理解为活泼性 以铁与盐酸的原电池为例。单质铁为0价相对活泼的电极 且是低价态 好、而盐酸中的H则为+1价 与铁相比来说容易被还原成H2 Zn与硫酸 Zn为活泼电极 即为阴极 ...
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氧化还原反应的实质是电子的得失 所以就电极反应来说 是自发 发生了氧化还原反应 氧化还原反应中电子的得失是与电极本身的性质相关的 可以理解为活泼性 以铁与盐酸的原电池为例。单质铁为0价相对活泼的电极 且是低价态 好、而盐酸中的H则为+1价 与铁相比来说容易被还原成H2 Zn与硫酸 Zn为活泼电极 即为阴极 那阳极活泼型较弱比如石墨电极 此时阴极的Zn失电子 而根据电子得失守恒来看 需要阳极的电子即为硫酸中的H+的电子成H2 活泼金属与酸的原电池就像 置换反应一样
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没有因果关系，二者是相同的，失去电子的过程我们叫做氧化反应； 二者是统一的，那么为什么失去电子，以Zn作为负极为例，Zn金属中的电子通过导线自由运动到正极，正极由于有得电子能力强的物质，所以拉住了电子，导致了Zn的电子不断往正极运输，Zn自身就变为了Zn2+; Zn失去电子，H+得到电子；过程见2；
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没有因果关系，二者是相同的，失去电子的过程我们叫做氧化反应； 二者是统一的，那么为什么失去电子，以Zn作为负极为例，Zn金属中的电子通过导线自由运动到正极，正极由于有得电子能力强的物质，所以拉住了电子，导致了Zn的电子不断往正极运输，Zn自身就变为了Zn2+; Zn失去电子，H+得到电子；过程见2； 有问题请追问~
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