已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 11:26:44

已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl—(g)离子你的论断有何实验依据解析：NaCl(s)在高温下气化生成Na(g),Cl(g)放出热量,在高温下气化生成Na+(g),Cl-(g),需要吸收热量,所以NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g).我不明白为什么有这个所以啊,那如果反应时高温下的话,那么不是应该朝吸热方向进行吗?为什么生成单质是放热就说明高温下气化就是生成它啊,而且气化过程不是本来就应该吸热的吗?

已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
三式依次命名为1,2,3 1+2+3：NaCl(s)=Na(g)+Cl(g) deltaH=-282.05kj/mol 说明生成的是Na（g）和Cl（g）生成热小于0（很多）的时候,这个反应是自发反应,就是说在高温下这个反应是放热反应.真正用于判断反应方向的是：deltaG=deltaH-TdeltaS deltaS是反应的墒变,分子数增加的反应,墒变为正值,所一这个反应的自由能变小于0,反应可以自发进行.温度升高对放热反应不利,但是要高到一定程度才可以让反应不发生.

已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl It's a beautiful day -G.NA 歌词翻译,整首哈 S+Na=_____(爆炸) s与na反应现象 na s 的相对原子质量化学热力学的计算题电解水是制取纯H2的重要来源,其反应方程式如下:H2O→H2+1/2O2(各物质都为气体)通过热力学计算说明电解水制H2的反应条件,已知有关热力学数据如下:H2O(l) H2(g) O2(g)△fG◎(KJ/m NA与S 与NA与氧气哪个先发生? Right Now Na Na Na , 已知NA个O2分子的质量为32g,一个O2的质量为? right now na na 英语翻译Ooh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameWhats my name,whats my name[Drake]I heard you good with them soft lipsYeah you know word of mouthThe square Na和S.C2H5OH.CH3COOH如何反应 Na与S反应的化学方程式是什么? Na S O组成的化合物是什么 Na和s的反应方程式 H Na S组成的化合物 na h s组成化合物电子式 Na + S =Na2S 有什么现象?