作业帮关于伏打“电堆”的问题1800年3月20日,伏打在给敦皇家学会会长约瑟爵士的一封信中,宣布了一个重要的发现.他说：“用30块、40块、60块或更多的铜片,最好是用银片,每一片都和一块锡片（最
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:55:06
关于伏打“电堆”的问题1800年3月20日,伏打在给敦皇家学会会长约瑟爵士的一封信中,宣布了一个重要的发现.他说：“用30块、40块、60块或更多的铜片,最好是用银片,每一片都和一块锡片（最
关于伏打“电堆”的问题
1800年3月20日,伏打在给敦皇家学会会长约瑟爵士的一封信中,宣布了一个重要的发现.他说：
“用30块、40块、60块或更多的铜片,最好是用银片,每一片都和一块锡片（最好是锌片）接触,并且用相同数目的水层或比纯水更好些的导电液体层,好食盐水或碱水等,或是浸透这些液体的纸壳或皮革……
“在桌子上或台子上,我水平地放一块金属片,例如银片,在这一片上我放上第二片,即锌片；在第二片上我放上了一张浸液片；然后放上另一块银片,紧接着是另一块锌片,上面方放上一张浸液片.如此,我以同样的方式,总是在同一方向上,把银片和锌片合起来,那就是说总是银在下面锌在上面,或者相反,这要看我是怎样开始放的,在两对合起来的片子之间,都夹上一层浸液片.我如此继续下去,就形成了一个高到不致自己垮下来的圆柱.”
伏打证明这个堆的一端带正电,另一端带负电,这就是伏打堆.
以上是我在网上看到的,如果把银片换成铜片,浸液片中是稀硫酸的话,我就知道会组成原电池,因为锌片会和稀硫酸反应.但是请问Ag|NaCl|Zn怎么也会组成原电池呢,这里面到底是什么反应引起电子转移的?
Ag|NaCl|Zn原电池发生的化学反应式?
这是一个人问过的问题 但没人能解决 我也想知道答案
关于伏打“电堆”的问题1800年3月20日,伏打在给敦皇家学会会长约瑟爵士的一封信中,宣布了一个重要的发现.他说：“用30块、40块、60块或更多的铜片,最好是用银片,每一片都和一块锡片（最
简单一点解释：
金属放入到水中会有溶解的趋势,就是金属变成离子进入到溶液中,电子留在金属表面.当然溶解不可能永远进行下去,随着金属的溶解,表面电子增多,就会拉住金属离子不让它溶解,最后达到平衡.活泼的金属溶解的趋势大一些,所以金属表面留下的电子就更多一些.
当两种不同的金属同时放入到溶液中,由于溶解趋势不同,表面电子数目不同,那么电子多的一方肯定会向电子少的一方流动（如果从电势的角度来说,电子越多电势越小,电子越少电势越大,电子从电势小的自动流向电势大的一方）.溶液中的离子同时发生相应的移动,形成回路,因此电流就可以源源不断的产生.溶液中电解质其实是形成回路（因为溶液中不存在自由电子,所以靠离子传递电荷）,离子越多,内阻越小.所以不管用NaCl还是硫酸或其他的电解质都是可行的.
至于用硫酸做电解质,插入锌片,并不是因为硫酸与锌反应产生的电流（反而二者直接反应不会产生电流,因为电子的转移是直接由Zn传递给H+,并没有经过导线）.用硫酸,实际上是提高了溶液中的H+浓度,使得电子反应更容易进行.
Ag|NaCl|Zn原电池发生的化学反应式
负极：Zn - 2e == Zn2+
正极：2H+ + 2e == H2（因为溶液中的Na+、Zn2+得电子能力不如H+）
如果用硝酸银或硫酸铜做电解质的话,正极得电子的反应就是
Cu2+ + 2e == Cu 或 Ag+ + e == Ag
不知道是否明白,不明可以Hi