制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.

制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 2012年上海高考化学第九题．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ C．水煤气反应中生成1 2012 上海化学高考9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g) 19、（8分）（1）将水蒸气通过红热的碳,即可产生水煤气、反应为：　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸热）　　一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 31．（16分）碳及其化合物有广泛的用途. （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为：C(s)＋ H2O31．（16分）碳及其化合物有广泛的用途. （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气. 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g）==CO(g)+H2(g)的△H为（ ）A.+262.6KJ/mol B-131.3KJ/molC.-352.3KJ/mol D.+131.3KJ/mol 水煤气的反应是放热反应吗?也就是C+H2O=CO=H2,是放热反应吗? C十H2O=H2十CO这方程式对不对水煤气的反应方程式 钢铁在潮湿空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2(Fe)2+ +4(OH)-下列正确的是A 负极发生的反应为：Fe-2e-=( Fe)2+B 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4(OH)-C 原电池是将电能转变为化学能的装 把硫化氢气体通入从硫酸中,反应为H2S＋H2SO4=SO2＋S＋2H2O的化学性质 制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应：(1) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) （主要的） (2) CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) （次要的） 将此混合气体冷却到室温(298 K),即得水煤气.设 18、（7分）化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C（s）+H2O（l）= CO （g）+H2（g）；ΔH=+131kJ•mol－1C（s）+ O2（g）= CO2（g）；ΔH=－393kJ•mol－1假定要得到2000kg水煤气,理论上要多少千克 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极： 高温制取水煤气方法为C+H2O高温=H2+CO,恒定高温下想一个体积可变的密闭容器中加入高温制取水煤气方法为C+H2O=CO+CO2,ΔH 什么叫化石燃料?水煤气是C+H2O=H2+CO 生成的气体要标向上的箭头么? 水煤气 (主要成分:CO,H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得.己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正