作业帮在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：反应 乙醇（kmol） 乙酸（kmol） 乙酸乙酯（kmol）1 2 2 1.332 3 2 1.573 4 2 X 4 5 2 7.76求由表中数据推测,数值X的范围是____
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:08:10
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：反应 乙醇（kmol） 乙酸（kmol） 乙酸乙酯（kmol）1 2 2 1.332 3 2 1.573 4 2 X 4 5 2 7.76求由表中数据推测,数值X的范围是____
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：
反应 乙醇（kmol） 乙酸（kmol） 乙酸乙酯（kmol）
1 2 2 1.33
2 3 2 1.57
3 4 2 X
4 5 2 7.76
求由表中数据推测,数值X的范围是________推断的依据为___________________________________________________
7.76应为1.76才对
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：反应 乙醇（kmol） 乙酸（kmol） 乙酸乙酯（kmol）1 2 2 1.332 3 2 1.573 4 2 X 4 5 2 7.76求由表中数据推测,数值X的范围是____
楼上纯属胡说八道,那样还要做吗
制取乙酸乙酯时存在如下平衡：
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
由于此体系不是水溶液（看反应加的物质就知道：浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH,并没加水）,所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去.
下面以第一组为例,设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变：
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
起始浓度 2/v 2/v 0/v 0/v
转化浓度 1.33/v 1.33/v 1.33/v 1.33/v
平衡浓度 0.67/v 0.67/v 1.33/v 1.33/v
K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405
K2=4.0086
K3=?
K4=3.9835
那么K3大约在3.9405～4.0086之间,但也可能在这范围之外,只能说估计在这范围内,不然就不能做了.
K3＝(x^2)/[(4-x)*(2-x)]
3.9405
答案 》》 1.57~1.76
其实，这个题目很简单，故意迷惑你
你不可能计算出准确的数值，因为条件不足。你不可能编造答案——绝对错误的行为
所以，只能是这个答案，
依据是——因为乙酸的用量不变，乙醇的用量增加，反应向正方向进行，生成的乙酸乙酯的量将比反应2高，比反应4低
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这...
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答案 》》 1.57~1.76
其实，这个题目很简单，故意迷惑你
你不可能计算出准确的数值，因为条件不足。你不可能编造答案——绝对错误的行为
所以，只能是这个答案，
依据是——因为乙酸的用量不变，乙醇的用量增加，反应向正方向进行，生成的乙酸乙酯的量将比反应2高，比反应4低
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这个，可能是打错了，不要紧的，反正高考试卷不会错
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