电离常数只与电解质的性质和温度有关,减小电解质溶液的浓度,电离常数不变,但电离过程会吸热,溶液的温度降低,我觉得电离常数会变啊,它为什么不变呢?

电离常数只与电解质的性质和温度有关,减小电解质溶液的浓度,电离常数不变,但电离过程会吸热,溶液的温度降低,我觉得电离常数会变啊,它为什么不变呢? 弱电解质溶液中的电离常数不是只与温度有关的吗?加水会影响电离常数的?就是说，用电离常数是解释不了这个问题咯？ 电离常数K为什么只与温度有关 化学平衡常数,电离常数,溶度积常数,水离子积常数,为什么只和温度有关? 电解质溶液电离度的大小与电解质的本性、溶液的温度和浓度有关吗? 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?...电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱 “溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关”这句话对不?为什么? 为什么计算离子常数时要用离子积而不用离子和?为什么弱电解质电离速率随着溶液中弱电解质浓度减小而减小?(弱电解质浓度减小是指电离的越来越多吗?) 对于正反应为气体分子数增大的反应,增大压强、正反应速率常数为啥减小,速率常数不是只与温度有关吗为什么不变 有个高二关于电离常数和电解度的题不懂在NH3-H2O==NH4+ + OH- 中K=C(NH4+)*C(OH-)/C(NH3-H2O)老师说K只和温度有关,与浓度无关,电离度α和温度,浓度都有关浓度升高,电离度就下降那如果现在升高NH3-H2O 电离常数问题磷酸三步电离,电离常数K1>K2>K3原因是上一级电离生成的氢离子对下一级电离起抑制作用.辅导书上是这样说的.可电离常数只与温度有关与浓度无关.辅导书这样说不就错了吗?很困 水的离子积常数只和温度有关吗 水的离子积常数只和温度有关吗 Ksp只与溶液本体性质和温度有关.这句话为什么是错的? Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关,为什么这句话不对? 影响电离度的因素外因：同一电解质的电离度随温度的升高而减小,电离不是吸热的吗?为什么升高温度会减小呢? （2）浓度 求解释电解质的电离度减小和电离度增大. 电离常数与什么有关