某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,该溶液可能是（）A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L

某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,该溶液可能是（）A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L 某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子.则加入适量氨水,为什么c（CH3COO-） 已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子,某同学推测其离子浓度大小 已知某溶液中只存在OH-,H+,CH3COO-,Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质可能是?答案是CH3COONa,NaOH为什么,能不能解释下 已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子,且其离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋),则原溶质可能为A CH3COONa B CH3COONa、NaOHC CH3COOH、CH3COONa 1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO-,CH3COOH的总数为NA, （6分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子,试回答下列问题： （1）若溶（6分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子,试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解 若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO－,则Na＋数目等于NA求解释这句话那里错了 CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-） 某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO－、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详细分析分析吗? 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3COO-)?恰好中和的时候不是c(H+)=C(OH-) 25度时,将某NaOH溶液和0.1MOL／L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性.则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是?A,C（Na+)=C(CH3COO-)B,C(Na+)+C(H+)=C(CH3COOH)C,C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)D,C(Na+)>C(CH3C 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 某溶液中含有Na+,H+,Cl-,SO42-四种离子,最多有几种溶质? 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因 为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸? 某溶液只含有Na+ H+ OH+ A+四种离子下列说法正确的是a 若溶液中c（A-)=c（Na+）则溶液一定呈中性b 溶液中不可能存在c（Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)c 若c(OH-)＞c(H+) 溶液中不可能存在c（Na+)＞c(OH-)＞c(A- 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-)