作业帮铝与硫酸铜反应的现象解释请问我把过量铝片放入硫酸铜中,经过大约一天的时间充分反映后得到了无色澄清的溶液,溶液下有棕红色的铜粉.但是按照理论的话应该有氢氧化铝或者氢氧化铜?生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 17:07:54
铝与硫酸铜反应的现象解释请问我把过量铝片放入硫酸铜中,经过大约一天的时间充分反映后得到了无色澄清的溶液,溶液下有棕红色的铜粉.但是按照理论的话应该有氢氧化铝或者氢氧化铜?生
铝与硫酸铜反应的现象解释
请问我把过量铝片放入硫酸铜中,经过大约一天的时间充分反映后得到了无色澄清的溶液,溶液下有棕红色的铜粉.但是按照理论的话应该有氢氧化铝或者氢氧化铜?生成,为什么溶液是澄清的,溶液底部也找不到沉淀.
请写下方程式吧！2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-这个明显不对，铝离子和氢氧根能共存吗？生成氢氧化铝是沉淀，而溶液是澄清的，生成偏铝酸根配不平！
铝与硫酸铜反应的现象解释请问我把过量铝片放入硫酸铜中,经过大约一天的时间充分反映后得到了无色澄清的溶液,溶液下有棕红色的铜粉.但是按照理论的话应该有氢氧化铝或者氢氧化铜?生
有人说过量的铝与生成的氢氧化铝反应生成一种无色溶液偏铝酸,这是绝对不对的,这明显是不反应的
说形成原电池的,是有可能的,但按他说的最后有黑色氧化铜,不符合题意
提问者不理解的是他觉得应该有氢氧化铝或者氢氧化铜生成,其实的确有氢氧化铝和氢氧化铜生成,但不是以沉淀形式存在的
详细说这个反应很复杂,硫酸铜先酸性,溶液中含有部分氢离子,（这是水解成的氢离子,但水解生成的氢氧化铜并不是沉淀,不然硫酸铜溶液就不稳定了,铝反应掉部分氢离子后又促进硫酸铜继续水解,继续和铝反应生成氢气,不要总是往生成的硫酸铝和水解的氢氧化铜反应生成沉淀,这其实是一个动态,有氢氧化铝也有氢氧化铜,但是不够形成沉淀）能和铝反应生成氢气,部分铝和铜离子置换反应生成铜,我想溶液下有棕红色的铜粉就不用解释了,你应该明白
反应就是铝和硫酸反应,和铜离子反应,水解反应
从我括号里的内容看其实反应是消耗水的,有点像有人说的原电池那样,但都是以离子形式存在,没有沉淀,所以反应的现象只有无色澄清的溶液,溶液下有棕红色的铜粉
你越钻牛角越想不通,其实想简单点就容易懂了
谁告诉你铝和硫酸铜反应有氢氧化铝或者氢氧化铜生成.
它们反应的生成物是硫酸铝和铜.
由于硫酸铝是无色溶液所以就没有沉淀咯
我来解释一下为的看法：
铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧...
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我来解释一下为的看法：
铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
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铝与硫酸铜反应生成硫酸铝，铜被置换出来，过量的铝与生成的氢氧化铝反应生成一种无色溶液偏铝酸
铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
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铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
希望对你有帮助
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铝的活性高于铜，铜被置换出来了，铝则已离子形式存在于溶液中
因为硫酸铜是显酸性，所以不能生成氢氧化铝或者氢氧化铜，这个反应只能发生置换反应。
所以反应方程式：Al+Cuso4=Al2(so4)3+Cu
所以会有棕红色的铜粉
铝片和硫酸铜反应属于置换反应 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3所以会有棕红色的铜粉析出啊！为什么会想到氢氧根呢？铝离子和氢氧根不共存会产生白色的氢氧化铝（铝过量或铝：氢氧根=1：3）或者偏铝酸根（氢氧根过量）
Al的金属性次于Mg 所以 不会溶于水 （Al只和沸水反应） 所以进去的Al会置换铜离子 有红色的铜粉生成
铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜
难道你和三楼一样认为形成原电池？铝和水要加热才反应，形成原电池是加快速率的，常温下铝和水不反应，形成原电池也没用的，形成原电池是加快速率的，它们不反应还加什么速
硫酸铜/反应生成的硫酸铝都是强酸弱碱盐，呈酸性，哪有氢氧化物
硫酸铜溶液是强酸弱碱盐溶液，显酸性。铝片首先和氧化性较强的铜离子发生置换反应，生成铜和硫酸铝。硫酸铜反应完以后，部分铝和水解后酸性的硫酸铝溶液反应，生成硫酸铝和氢气。
水解比较微弱，不会生成明显的氢氧化铝沉淀。
铝是两性金属，既可溶于酸性溶液，也可溶于碱性溶液；硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液是酸性的，当你将铝片放入硫酸铜溶液时，铝即与铜发生置换反应置换出棕红色的金属铜粉，是一种纯度较高的铜粉，而铝生成了硫酸铝，当溶液中的铜离子被铝片完全置换后，铝也全部生成了硫酸铝溶液，其酸度接近中性，过量的铝片也停止溶解，溶液中的铝全部呈铝离子状态，不是呈偏铝酸根离子状态，不会有氢氧化铝沉淀出现,所以，溶液是无色澄清的。...
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铝是两性金属，既可溶于酸性溶液，也可溶于碱性溶液；硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液是酸性的，当你将铝片放入硫酸铜溶液时，铝即与铜发生置换反应置换出棕红色的金属铜粉，是一种纯度较高的铜粉，而铝生成了硫酸铝，当溶液中的铜离子被铝片完全置换后，铝也全部生成了硫酸铝溶液，其酸度接近中性，过量的铝片也停止溶解，溶液中的铝全部呈铝离子状态，不是呈偏铝酸根离子状态，不会有氢氧化铝沉淀出现,所以，溶液是无色澄清的。主要反应为：
2Al + 3CuSO4 --- 2Al3- + 3SO42- + Cu
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铝与水很难反应，相比较铝与硫酸铜的反应可以忽略不计
硫酸铝是溶于水的，而且溶液呈无色透明状！
铝离子和氢氧根大量会共存 但是不会有氢氧化铝或者氢氧化铜
还有铝与水在常温不反应
AL+CUSO4=CU+AL2(SO4)3 该溶液是可溶最后这样al,cu了
楼上回答的是什么东西
还有楼主，怎么有氢氧化铝和氢氧化铜生成
不是
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3么，硫酸铝溶液是无色的啊，简单的置换反应啊
版权所有，侵权必究
我来解释一下为的看法：
铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧...
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我来解释一下为的看法：
铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
希望对你有帮助
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2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2[SO4]3
金属活动顺序,铜在铝之后,铝比铜活泼,,棕红色的铜粉并不全是铜,而是铝外包裹着一层铜(置换出来的)
首先铜析出 溶液变成硫酸铝 Al3+会水解但很微弱 至于原电池 因为没有与空气接触 所以没有发生吸氧腐蚀 也就不会有氢氧化铝 建议：向两份溶液中一份加氨水 验证有Al3+（只生成白色沉淀）一份通入二氧化摊 验证是否有AlO2 - 实践是检验真理的唯一标准...
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首先铜析出 溶液变成硫酸铝 Al3+会水解但很微弱 至于原电池 因为没有与空气接触 所以没有发生吸氧腐蚀 也就不会有氢氧化铝 建议：向两份溶液中一份加氨水 验证有Al3+（只生成白色沉淀）一份通入二氧化摊 验证是否有AlO2 - 实践是检验真理的唯一标准
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这么简单的都不会啊！ 这是个还原反应！金属活性顺序表 你应该会吧！硫酸铝是强酸弱碱盐！肯定不会有沉淀啊 ！ 给我分！！呵呵
氢氧化铝在酸性溶液中可以以胶体形式存在的
2Al+6H2O=2AL(OH)3[这里的氢氧化铝是胶体不是沉淀]+3H2↑
2AL(OH)3+3Cu(SO4)2=2Al2(SO4)3+3Cu(OH)2[沉淀]；
还可以用另外一种理解方法：
硫酸铜在水中是会水解的Cu(SO4)2+2H2O=[可逆]Cu(OH)2+H2SO4
因为溶液中同时存在着H2SO4和Cu(...
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氢氧化铝在酸性溶液中可以以胶体形式存在的
2Al+6H2O=2AL(OH)3[这里的氢氧化铝是胶体不是沉淀]+3H2↑
2AL(OH)3+3Cu(SO4)2=2Al2(SO4)3+3Cu(OH)2[沉淀]；
还可以用另外一种理解方法：
硫酸铜在水中是会水解的Cu(SO4)2+2H2O=[可逆]Cu(OH)2+H2SO4
因为溶液中同时存在着H2SO4和Cu(SO4)2，所以Al就先和H2SO4反应
又因为水解过程是个弱过程，所以Al也和Cu(SO4)2直接反应生成
所以我认为棕红色的粉末，是Cu和Cu(OH)2的混合物
建议你再做一次定量试验，看看有多少H2跑掉了
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铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
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铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
Al的金属性次于Mg 所以 不会溶于水 （Al只和沸水反应） 所以进去的Al会置换铜离子 有红色的铜粉生成
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问题补充：请写下方程式吧！2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-这个明显不对，铝离子和氢氧根能共存吗？
答：可以共存，因为存在电离平衡
但不能大量共存
AL和沸水反应
铝片和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu