作业帮为什么NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+水解酸性 AlO-,S2-,CO32-,SIO32-水解显碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:53:14
为什么NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+水解酸性 AlO-,S2-,CO32-,SIO32-水解显碱性
为什么NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+水解酸性 AlO-,S2-,CO32-,SIO32-水解显碱性
为什么NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+水解酸性 AlO-,S2-,CO32-,SIO32-水解显碱性
你可以这样想：NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+都是阳离子吧,这些阳离子在水中并不是全部以阳离子存在,而是部分以共存的形式存在（他们会去抢阴离子与自己结合,使得自己在水中达到稳定状态,上述纯阳离子在水中单独存在是不稳定的,这就是水解）,阳离子和什么结合呢?只能和阴离子吧,这些物质中只有水中的OH-是阴离子,那么他们就和OH-结合,水中的OH-被抢走了,剩下来的就是H+了,H+是酸性的哇（这个你应该知道哇）那么上述的水解物就是呈现酸性了,同样的道理,AlO-,S2-,CO32-,SIO32-要结合H+,剩下来OH-就呈现碱性啦!
这是因为NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+等在水中形成难电离的盐或者络合物，消耗了大量的oH-，故水溶液呈酸性。相反，AlO-,S2等抢夺大量H+，呈碱性。楼主要是想了解究竟形成什么样的难电离物，欢迎继续提问。
发生了水解反应，如：NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
Mg2+ + 2 H2O = Mg(OH)2 + 2H+
S2- + H2O = HS- + OH-
等等
前者易与水中氢氧根结合，剩下水中的氢离子故显酸性，后者易与水中的氢离子结合，剩下水中的氢氧根故显碱性。更具体的自己回去翻书吧。
阳离子和水中电离的氢氧根结合，留下没结合的氢离子，所以显酸性；相反，阴离子和水中氢离子结合，留下没结合的氢氧根，所以显碱性
弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等 3、络合反应：如Fe3+与SCN— 4
你可以这样想：NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+，Fe3+都是阳离子吧，这些阳离子在水中并不是全部以阳离子存在，而是部分以共存的形式存在（他们会去抢阴离子与自己结合，使得自己在水中达到稳定状态，上述纯阳离子在水中单独存在是不稳定的，这就是水解），阳离子和什么结合呢？只能和阴离子吧，这些物质中只有水中的OH-是阴离子，那么他们就和OH-结合，水中的OH-被抢走了，剩下来的就是H+了，H...
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你可以这样想：NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+，Fe3+都是阳离子吧，这些阳离子在水中并不是全部以阳离子存在，而是部分以共存的形式存在（他们会去抢阴离子与自己结合，使得自己在水中达到稳定状态，上述纯阳离子在水中单独存在是不稳定的，这就是水解），阳离子和什么结合呢？只能和阴离子吧，这些物质中只有水中的OH-是阴离子，那么他们就和OH-结合，水中的OH-被抢走了，剩下来的就是H+了，H+是酸性的哇（这个你应该知道哇）那么上述的水解物就是呈现酸性了，同样的道理， AlO-,S2-,CO32-,SIO32-要结合H+，剩下来OH-就呈现碱性啦！希望能帮到你啊
收起
水电离出H+与OH-
NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+容易与OH-结合生成沉淀NH4OH,Mg(OH)2,AL(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)2,所以水中剩下的H+浓度较高，水呈酸性，反之则呈碱性。