25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和两种粒子的物质的量之和等于0

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 13:00:50

25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和两种粒子的物质的量之和等于0
25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.
（1）溶液中存在的三个平衡体系是
（2）该溶液中共含有种不同的粒子；
(3)在这些粒子中, 和两种粒子的物质的量之和等于0.01mol；

25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和两种粒子的物质的量之和等于0
你题目写错了吧应该是0.02MOL HCL
1这样的溶液中就有 HCL CH3COOH CH3COONA
这样的话第一个平衡电离平衡CH3COOH==(CH3COO-)+(H+)
(CH3COO-)的水解平衡 (CH3COO-)+H2O===CH3COOH+(OH-)都是可逆符号
还一个水的电离平衡 H2O==(H+)+(OH-)
2 CH3COO- H+ OH- CL- NA+ H20 CH3COOH
3CH3COO- 和CH3COOH

7钟离子

全部展开

等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L，则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠。
A，虽然醋酸是弱电解质，会水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，会抑制醋酸根的水解，因此整体上c(CH3COO-)>c(Na+)，A正确
B，同理，等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，存在共轭平衡，一般酸的电离大于酸根的水解，因此应当是c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。B错误。
C，同理，由于醋酸根的水解程度小，因此溶液中还是醋酸根居多，C错误。
D，等体积混合稀溶液可以视作体积增大一倍。根据物料守恒，醋酸和醋酸根的总量是0.02mol，体积增大一倍，则浓度是0.01mol/L，D正确。
综上，应该选A和D

收起

25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和两种粒子的物质的量之和等于0 常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液将0.01molCH3COONA和0.002molHCI溶于水形成1L混合溶液存在三个电离平衡是什么? 将0.01molCH3COONa和0.02molHCI溶于水形成1L混合溶液请给出答案解析 25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中溶液共有几种不同的粒子,7种,可是我认为不是有NA+,CH3COOH,CH3COO-.H+,OH-.CH3COONA(因为醋酸钠过量啊）,NACL,这七种吗,为什么会怎样说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,所以溶液显酸性?在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不一道高中化学离子浓度题在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7 B．c（CH3 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.这些粒子中浓度为0.01mol/l的是：______,浓度为0.002mol/l的是___? 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol如题, 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系.2溶液中有几种粒子.（急）弱电解质的水解常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶液溶于水,配置成0.5L的混合溶液.判断①溶液中共有——种微粒（答案：7）②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是——（某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?急常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子?哪两种离子物质的量之和等于0.01mol？常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__________和__________；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _ 1MOLCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为Na这句话怎么可能是对的呢? 0.1molCH3COOH溶液和0.1molCH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)为啥显酸性0.1molCH3COOH溶液和0.1molCH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)c(H+)>c(OH-)为啥显酸性啊? 请想象一下,如果在25℃时,空气中声音的传播速度为0.01m/s,那么我们这个世界将

25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有 种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和 两种粒子的物质的量之和等于0

25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和两种粒子的物质的量之和等于0