作业帮氧化还原计算1题选择的 bs 73 5为什么选C 这种计算题要怎么做 .思路 .
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:36:33
氧化还原计算1题选择的 bs 73 5为什么选C 这种计算题要怎么做 .思路 .
氧化还原计算1题选择的 bs 73 5
为什么选C 这种计算题要怎么做 .思路 .
氧化还原计算1题选择的 bs 73 5为什么选C 这种计算题要怎么做 .思路 .
先讨论Fe2+是否完全反应
若Fe2+未完全反应（此时 Br-还未参与反应）
那么溶液中Br-的物质的量应该为 3.36/22.4 * 2 = 0.3mol
所以 原溶液中Fe2+的物质的量为 0.3/2 = 0.15mol
而 0.15molCl2需要消耗0.3molFe2+ 前后矛盾 所以 这种情况不成立
那么 Fe2+肯定完全反应 而且Br-也参与反应
此时 溶液中有只有Fe3+ Cl- Br-(除去H+和OH-) 而且 Br-和Cl-的物质的量都为0.3mol
根据溶液中的电荷守恒 Fe3+的物质的量为 (0.3+0.3)/3 = 0.2mol
所以 原溶液中FeBr2的物质的量为 0.2/0.1 = 2mol/L
电荷守恒，物质的量守恒，多角度分析
该反应方程式如果将Br2换成Cl2应该更容易发生（Cl2氧化性强于Br2），最后溶液还存有Br-离子，说明Cl2完全反应成为Cl-离子进入溶液（就算Fe2+完全反应掉，Cl2也还会置换出部分Br2单质而进入溶液），则Fe2+更应该被完全氧化为Fe3+
总共的Cl-离子的物质的量为2*3.36/22.4=0.3mol，则还剩余的Br-离子的物质的量...
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电荷守恒，物质的量守恒，多角度分析
该反应方程式如果将Br2换成Cl2应该更容易发生（Cl2氧化性强于Br2），最后溶液还存有Br-离子，说明Cl2完全反应成为Cl-离子进入溶液（就算Fe2+完全反应掉，Cl2也还会置换出部分Br2单质而进入溶液），则Fe2+更应该被完全氧化为Fe3+
总共的Cl-离子的物质的量为2*3.36/22.4=0.3mol，则还剩余的Br-离子的物质的量也是0.3mol，溶液中负离子所带电荷的物质的量为0.6mol，可知Fe3+的物质的量为0.2mol（正负电荷要平衡），则可知原溶液的浓度为0.2mol/0.1L=2mol/L，选C
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由已知信息我们了解到 亚铁离子 的还原性强于 溴离子 ，
通入 氯气 时，如果产生了 溴离子 ，则说明 亚铁离子 已经完全消耗，设物质的量浓度为 x mol/L
则被氧化过程中
亚铁离子 变成 铁离子 总计失去 0.1x mol电子，
溴离子 剩余3.36/22.4*2=0.3 mol，反应了(0.2x-0.3) mol 失去(0.2x-0.3) mol电子；
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由已知信息我们了解到 亚铁离子 的还原性强于 溴离子 ，
通入 氯气 时，如果产生了 溴离子 ，则说明 亚铁离子 已经完全消耗，设物质的量浓度为 x mol/L
则被氧化过程中
亚铁离子 变成 铁离子 总计失去 0.1x mol电子，
溴离子 剩余3.36/22.4*2=0.3 mol，反应了(0.2x-0.3) mol 失去(0.2x-0.3) mol电子；
氯气 在反应过程中得到3.36/22.4*2 =0.3 mol电子
故0.1x + 0.2x-0.3 = 0.3
x = 2 选择 C答案
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