欲配置1.00L 1.00mol／L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中.这句话错了,为什么?求详解

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 18:34:26
欲配置1.00L 1.00mol／L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中.这句话错了,为什么?求详解

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欲配置1.00L 1.00mol／L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中.这句话错了,为什么?
求详解

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您好!
　　欲配置1.00L 1.00mol／L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中,这有个问题是58.5g的氯化钠溶于1L水后,溶液的密度应该是1.0+kg/L（比水的密度1.0kg/L要大）,如果其密度正好是1.0585kg/L,则其体积正好是1.00L,但此溶液的实际密度约为1.040±0.004,质量除以密度得到体积：1.0585kg÷1.036（L）－　1.0585kg÷1.044（L）即1.022L－1.014L之间,根据有效数字保留原则,其体积在1.02L－1.01L之间,不是所要求的1.00L.因此错了.
　　画蛇添足：欲配置1.00L 1.00mol／L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于盛有500mL水的烧杯中,转移至1L容量瓶中,用水洗涤烧杯3次－4次,一并转入容量瓶中,每次用水50mL左右,然后盖好容量瓶,轻轻平摇15次－20次,使容量瓶中溶液初步混匀,然后用水稀释到刻度,此1L溶液浓度为1.00mol/L.

物质的量溶度等于物质的量/[溶质的质量加上溶剂的质量],水多了,根本就没有一升

因为58.5克的氯化钠也有体积啊，他的体积加上水的1L不就超过需要的1L了吗

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