某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正 高二化学关于电离平衡常数的问题假设某温度下Ka(HF)=x.则同温度下NaF水溶液中是否也存在Ka(HF)=x?我觉得NaF水溶液里面根本不存在HF的电离呀,那么怎么会有电离平衡常数呢? 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 某温度下0.1mol/L的KF与HF的混合溶液PH是4,求KF的电离常数,要写计算过程. 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,则体系_________CaF2沉淀生成填有或无怎么计算? 温度升高时,弱酸弱碱的电离常数Ka,Kb变大, 高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46X10^-10.现向1L10^-3mol/LHF溶液中加入1L0.002mol/LCaCl2溶液,请判断否有CaF2沉淀析出. 已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常数Ka求详解,答案是5*10^(-6) 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中 我知道ka是酸的电离常数,那么ka呢?这里s,a都是下标 醋酸电离平衡常数的测定,在醋酸电离平衡常数的测定的实验中,要测定同一温度下一系列ka,取其平均值.可是,在一定温度下,ka不是定值吗? 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少可部分数据做适当的近似处理 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少 升高温度下列数据不一定增大的是A 化学反应速率VB 水的离子积常数KwC 化学平衡常数KD 弱酸的电离平衡常数Ka 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程 关于平衡常数equilibrium constant （Ka)的问题俺做题目的时候搞了半天没搞懂 摆脱那位大大帮忙解答下 HF + H2O H3O+ + F- Ka = 7.2 x 10-4HS- + H2O H3O+ + S2- Ka = 1.3 x 10-13CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- Ka = 1.8 x 10-5(i)