常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH

常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少? 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-52mol・L-1,该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液的pH=6求(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)与O.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)大小关系（2）c(H+)-c(MOH)= 14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=而ph=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=写出计算过程和原因~ 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。 双选 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 A二氧化硫水溶双选 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是A二氧化硫水溶液B氯化纳水溶液C硝酸钠水溶液D氢