作业帮无机化学电化学问题15．锌粉可以从AgNO3水溶液中置换出金属银.0.0100 mol·dm-3 AgNO3水溶液与足量锌粉反应,求平衡时溶液中Ag+的浓度.[已知：E(Zn2+/Zn) = －0.763 V,E( Ag+/Ag) = 0.799 V]解： Zn(s) + 2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 14:51:37
![无机化学电化学问题15．锌粉可以从AgNO3水溶液中置换出金属银.0.0100 mol·dm-3 AgNO3水溶液与足量锌粉反应,求平衡时溶液中Ag+的浓度.[已知：E(Zn2+/Zn) = －0.763 V,E( Ag+/Ag) = 0.799 V]解： Zn(s) + 2](/uploads/image/z/2259409-49-9.jpg?t=%E6%97%A0%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%94%B5%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%97%AE%E9%A2%9815%EF%BC%8E%E9%94%8C%E7%B2%89%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E4%BB%8EAgNO3%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%BD%AE%E6%8D%A2%E5%87%BA%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%B6.0.0100+mol%C2%B7dm-3+AgNO3%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%94%8C%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B1%82%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADAg%2B%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6.%5B%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9AE%28Zn2%2B%2FZn%29+%3D+%EF%BC%8D0.763+V%2CE%28+Ag%2B%2FAg%29+%3D+0.799+V%5D%E8%A7%A3%EF%BC%9A+++++++++Zn%28s%29+%2B+2)
无机化学电化学问题15．锌粉可以从AgNO3水溶液中置换出金属银.0.0100 mol·dm-3 AgNO3水溶液与足量锌粉反应,求平衡时溶液中Ag+的浓度.[已知：E(Zn2+/Zn) = －0.763 V,E( Ag+/Ag) = 0.799 V]解： Zn(s) + 2
无机化学电化学问题
15．锌粉可以从AgNO3水溶液中置换出金属银.0.0100 mol·dm-3 AgNO3水溶液与足量锌粉反应,求平衡时溶液中Ag+的浓度.[已知：E(Zn2+/Zn) = －0.763 V,E( Ag+/Ag) = 0.799 V]
解： Zn(s) + 2 Ag+ = Zn2+ + 2 Ag(s)
平衡时浓度： x 0.00500 mol/dm3
平衡时：E(Zn2+/Zn) = E(Ag+/Ag)
Eq( Zn2+/Zn) + 0.0592 lg[Zn2+] = Eq(Ag+/Ag) + 0.0592 lg[Ag+]
-0.763 + 0.0592 lg0.00500 = 0.799 + 0.0592 lgx
x = [Ag+]
= 2.06 × 10-29
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以上是正确解答.能不能用正极的标准电势-负极的标准电势算出电池的标准电动势,然后用lgK(标）=nE/0.0592V算出标准平衡常数K（标）.因为K（标）不随着浓度变化,于是用K(标）再求Ag+的浓度可以吗?
无机化学电化学问题15．锌粉可以从AgNO3水溶液中置换出金属银.0.0100 mol·dm-3 AgNO3水溶液与足量锌粉反应,求平衡时溶液中Ag+的浓度.[已知：E(Zn2+/Zn) = －0.763 V,E( Ag+/Ag) = 0.799 V]解： Zn(s) + 2
你的思路是可行的,可以根据lgKθ=nEθ/0.0592,进行计算,得到K后再进行化学平衡的计算.这个思路是和上面的题目解答是一样的.
不过要指出来的是：上题的正确解答实际上有点小错误,即：当平衡时,正负极的电极电势相等,根据能斯特公式：
E( Zn2+/Zn) = Eq( Zn2+/Zn) + 0.0592 / 2 lg[Zn2+] （这里上面题目解答有误,应该有2个电子转移）
E(Ag+/Ag) = Eq(Ag+/Ag) + 0.0592 lg[Ag+]
Eq( Zn2+/Zn) + 0.0592 / 2 lg[Zn2+] = Eq(Ag+/Ag) + 0.0592 lg[Ag+]
然后再进行计算.结果解出来应该是x = [Ag+] = 2.9× 10-28