作业帮关于硫酸钡和碳酸钡之间转化的问题我知道,硫酸钡在较大浓度的碳酸钠溶液中可以转化为碳酸钡,但是,现在题目里面问,当硫酸钡与碳酸钡浓度之比至少为多少时,才可能顺利转化?这有点没头
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:21:55
关于硫酸钡和碳酸钡之间转化的问题我知道,硫酸钡在较大浓度的碳酸钠溶液中可以转化为碳酸钡,但是,现在题目里面问,当硫酸钡与碳酸钡浓度之比至少为多少时,才可能顺利转化?这有点没头
关于硫酸钡和碳酸钡之间转化的问题
我知道,硫酸钡在较大浓度的碳酸钠溶液中可以转化为碳酸钡,但是,现在题目里面问,当硫酸钡与碳酸钡浓度之比至少为多少时,才可能顺利转化?这有点没头绪啊~
关于硫酸钡和碳酸钡之间转化的问题我知道,硫酸钡在较大浓度的碳酸钠溶液中可以转化为碳酸钡,但是,现在题目里面问,当硫酸钡与碳酸钡浓度之比至少为多少时,才可能顺利转化?这有点没头
(1)BaSO4Ba2+ ＋SO42- ,Ksp(BaSO4)
(2)BaCO3Ba2+ ＋CO32- ,Ksp(BaCO3)
(1)-(2),得
BaSO4 ＋ CO32- = BaCO3 + SO42-,K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)
又,K=c(SO42-)/c(CO32-)
若反应平衡尽量向右,即转化为BaCO3,
则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4),记得代入数据,好像是25吧.
也就是CO32-的浓度是SO42-的25倍以上,BaSO4就可以转化为BaCO3了.
BaSO4<=====>Ba2+ ＋SO42-
沉淀的硫酸钡在不断的溶解，而溶入水中的钡离子和硫酸根离子又在不断结合生成硫酸钡沉淀。这两个过程是动态平衡的。
加入碳酸钠后就有部分溶解的的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀也在不断溶解，这两个过程也是动态平衡的。
Ba2+ ＋CO32-<=====>BaCO3
根据平衡移动原理
碳酸根浓度越...
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BaSO4<=====>Ba2+ ＋SO42-
沉淀的硫酸钡在不断的溶解，而溶入水中的钡离子和硫酸根离子又在不断结合生成硫酸钡沉淀。这两个过程是动态平衡的。
加入碳酸钠后就有部分溶解的的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀也在不断溶解，这两个过程也是动态平衡的。
Ba2+ ＋CO32-<=====>BaCO3
根据平衡移动原理
碳酸根浓度越大，碳酸钡沉淀就会增多，钡离子会减少，这样硫酸钡就要不断溶解。
所以只要有硫酸钡在碳酸钡溶液中就会有一部分硫酸钡转化成碳酸钡，碳酸根离子浓度越大，转化率就越高。
知道这个过程就行。至于硫酸钡与碳酸钡浓度之比，它们都是固体啊，哪有浓度啊？？
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方法是有的，但是你现在缺两个数据没法算，就是两个不溶物的离子积。