现有镁铝铜合金,加到过量盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤出沉淀0.2g若将合金放入过烧碱溶液中,标准状况,产生多少氢气?镁铝铜合金1.2g

现有镁铝铜合金,加到过量盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤出沉淀0.2g若将合金放入过烧碱溶液中,标准状况,产生多少氢气?镁铝铜合金1.2g
现有镁铝铜合金,加到过量盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤出沉淀0.2g
若将合金放入过烧碱溶液中,标准状况,产生多少氢气?
镁铝铜合金1.2g

现有镁铝铜合金,加到过量盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤出沉淀0.2g若将合金放入过烧碱溶液中,标准状况,产生多少氢气?镁铝铜合金1.2g
数据不全
V

你要考虑反应的金属有哪些，放入盐酸中就是镁和铝参加反应，将它们的物质的量设置出来，根据守恒来解决
之后的烧碱溶液是一样的铝
学习这个是需要考虑反应物，如果只是针对题做题，你的化学可能会没有长进的哈，我是过来人

设铝的物质的量为x
Al----3/2H2 Mg----H2
x 3/2x 1 1
(1.2g-0.2g-27g/mol*...

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设铝的物质的量为x
Al----3/2H2 Mg----H2
x 3/2x 1 1
(1.2g-0.2g-27g/mol*x)/24g/mol (1.2g-0.2g-27g/mol*x)/24g/mol
(3/2x+ (1.2g-0.2g-27g/mol*x)/24g/mol)*22.4L/mol=1.12L
x=1/45mol
设生成氢气体积为y
Al----3/2H2
1mol 3/2*22.4L
1/45mol y
y=56/75L

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镁铝混合物的摩尔质量10÷1.12/22.4=20g/mol
经计算镁为0.4克，铝为0.6克
Al--------------1.5H2
27 33.6
0.6 0.747
答案：0.747升

还是一样吧 也是1.12L 应该 好久没做高中化学了 不知道对不对

设Mg XMOL Al YMOL
24X+27Y=1.2-0.2
X+1.5Y=1.12/22.4
可得X=1/60 Y=1/45
所以Mg =0.4g Al=0.6g
2Al---3H2
所以54/0.6=3*22.4/V(H2)
V(H2)=0.747L

24x+18Y=1
x+y=0.05
x=1/60mol
y=1/30mol
V=0.747L

设Mg XMOL Al YMOL
24X+27Y=1.2-0.2
X+1.5Y=1.12/22.4
可得X=1/60 Y=1/45
所以Mg =0.4g Al=0.6g
2Al---3H2
所以54/0.6=3*22.4/V(H2)
V(H2)=0.747L

加入过量盐酸中，镁铝与盐酸放应共放出氢气1.12升，
n（H ）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol,虑出沉淀0.2克沉淀是Cu。则镁铝共重1g。
根据化学放应方程式，设Al Xmol，MgYmol
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
2 3
X ...

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加入过量盐酸中，镁铝与盐酸放应共放出氢气1.12升，
n（H ）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol,虑出沉淀0.2克沉淀是Cu。则镁铝共重1g。
根据化学放应方程式，设Al Xmol，MgYmol
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
2 3
X 3X/2
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
1 1
Y Y
根据质量守恒：27X+24Y=1g
根据H 物质的量守恒：3X/2+Y=0.05mol
解得：X=0.2/9 Y=0.05/3
若将此合金放入过量烧碱溶液中，和烧碱溶液反应产生氢气的只有Al，产生氢气的量与Al和HCl产生的氢气相同，体积是 ×22.4=0.75L

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