为什么c=密度*质量分数*1000/M 要乘1000如果密度单位是 g/L 呢我晕了.再如果是kg/L呢

化学c=1000·p（密度）w(质量分数)/M中m的单位 为什么c=密度*质量分数*1000/M 要乘1000如果密度单位是 g/L 呢我晕了.再如果是kg/L呢 c（量浓度）=p（密度）* w(质量分数)*1000/M(相对分子质量中的密度应该是物质的密度为什么有时候用溶液的密度算答案也一样? 关于质量分数、密度、量浓度、温度、体积、质量的各个公式特别求推导：c=w×ρ×1000∕M同时,跪求关于质量分数、密度、量浓度、温度、体积、质量的各个公式 c=1000pw/M怎么用?p是什么的密度,w又是什么的质量分数,M是什么的摩尔质量? C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数.怎么的来的?各个数的单位是什么? c(物质的量浓度）=1000×ρ（密度）×W（质量分数）／M（摩尔质量） 怎么推出来的 物质的量浓度c与溶质质量分数w的转化公式c=1000pw/M是怎样推导的呢?p是溶液的密度 化学c=1000·p（密度）w(质量分数)/M这个公式怎么来的……讲得详细一点, 物质的量的浓度的公式怎么推的?即C=1000ρω／M物质的量浓度=(1000×溶液的密度×溶质的质量分数)÷溶质的摩尔质量1000怎么来的? 浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g.cm3.若要配制该浓度的盐酸1L,需要多少升标况下的HCl气体溶解其中我的思路是先算出c=（1000*密度*质量分数）/M.然后再算n=c*v.最后v=n*Vm算出来.但是那个n是 物质的量浓度计算公式W=1000*密度*溶质质量分数/M的推导过程. 化学计算公式推导.c=n/v①=ρvω/M②①→②中,ρv＝m,即n/v=nω?这个公式想不明白,ω是质量分数,ρ是密度,c指物质的量浓度,n是物质的量,M是摩尔质量,v是体积,为什么1/v=ω? Vml密度为pg/ml的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶液的质量分数为w％,物质的量浓度为c mol/L,下列关系式正确的是A.m=Vpw/1000 B.c=1000pw/M C.w％=（cM/1000p）％ D.1000m/VM 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中求它的物质的量浓度的时候：C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/ 物质A2SO4的饱和溶液VmL,密度为Pg/mL,c(A+)=nmol/L,溶液的质量分数为a%,溶质的质量为m,溶解度为S,下列物质A2SO4的饱和溶液VmL,密度为Pg/mL,c(A+)=nmol/L,溶液的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶解 c=1000ρw/M 由此推导出 ρ=cM/1000w 但是在一些题里 为什么ρ=cM/10w?例题 某硝酸的物质的量的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a％,溶液的密度为多少A 63c/a B 6.3a/c C 6.3c/a D 63a/c ρ不是应该等于cm/1000w 关于物质的量7、V ml密度为ρg/ ml的某溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为 W % ,物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是：（ ） A.m = VρW / 1000 B.c = 1000ρW / M