1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:39:26
1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想
1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.
2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-1
3) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ
4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为 ）,自由度数F为（?）
5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）
6） 在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）
7） 证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）
8） 5mol单原子理想气体从始态300K、50KPa,先绝热可逆压缩至100KPa,再恒压冷却使体积缩小到85L,求整个过程的Q、W、△U、△H、△S.

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想
1）562K,5.49 kJ .
2）5.76
3）5.196kJ
4）C为（2）,相数P为 （2）,自由度数F为（2）
5）0.718；0.282
6）0.86,36
7）
在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又由热力学第一定律dQ=dU+dW；
如果只考虑系统体积改变所做的功,则的dW=pdV,带入第一定律,得TdS=dU+pdV,也即dU=TdS-pdV;
又因H=U+pV(做勒让德变换),所以dH=dU+pdV+Vdp,与上式相加,有 dH＝TdS＋Vdp
赫姆霍兹自由能F(好像也叫自由焓),F=U-TS,所以dF=dU-TdS-SdT,
与一式相加得,dF＝－SdT－pdV；
8）：Q=－19.892kJ；W=13.935kJ；△U=－5.958kJ； △H=－9.930kJ；△S=－68.66J·K-1

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想 1molH2的质量 是多少 1molH2O有几molH2? 请假化学热力学：1molH2由始态25℃及P可逆绝热压缩至 5dm-3,求最后温度解答的第二步我没看懂…… 2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.从始态0.015m3膨胀到终态0.040 m3.求该途径中气体所作的功 关于理想气体内能1、已知理想气体的内能与温度成正比.如图所示的实线为汽缸内一定质量的理想气体由状态1到状态2的变化曲线,则在整个过程中汽缸内气体的内能（A）先增大后减小 （B） 1molh2的粒子数为什么比1molh2的原子数少 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br键能/kJ·mol-1 436 193 151 247 431 299 3561）1molH2在2molCl2中燃烧,放出热量___kJ2）在一定条件下,1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出的热量由多到少的顺序是_____________3） 1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU. 化工热力学题目,答完继续追加200分（1）1摩尔理想气体恒温节流,压力由P1变化至P2（P2 解决下下面的化学题1molH2与1molCL2反应生成（ ）HCL分子. 请教一条物化的热力学问题.l mol理想气体由同—始态出发,分别经(1)等温可逆压缩；(2)绝热可逆压缩到达与(1)相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则（）[A]H1>H2[B]H1﹤H2[C]H1= 设1molHe服从理想气体行为,由始态T1= 273.2K,p1=304000Pa经恒温抗外压202700Pa（不可逆）的过程转变为p2=202700Pa,体积为V2的终态.求此过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG和ΔA . 1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少? 1mol单原子理想气体 由300k升到400k 则得特U是多少 1molH2生成NH3的化学公式应该是怎么样的 标况下,1molH2的体积为22.4L,1molH2和O2的混合气体的体积为多少? 同一容器,充入1molH2 1molI2,和充入2molH2 2molI2等效平衡吗?为什么?