作业帮25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 12:37:17
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11；同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于酸的存在引起的,所以PH可能是3.
综合上述可得,若题目给出“室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是?”时,则有两种可能性,楼主要注意哦!
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)?
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+）为多少
25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程,
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
25℃时,某溶液中由水电离出的H+25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是 （ ）A．a>7时,水的电离一定受到促进B．a
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的,
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+）
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?楼下答案不全对解析不好
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?