Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右.但是,CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),这

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 18:31:25
Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右.但是,CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),这

Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右.但是,CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),这
Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因
Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右.
但是,CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),这样,就会一边使OH(-)减少,一边又使HCO3(-)增多,水解反应中的两种生成物一增多一减少,怎么就说平衡向左呢?
又如,在氯化铵溶液中通入氨气,水解平衡NH4(+) + H2O = NH3•H2O + H(+),却又是另一种说法,说氨气入水生成一水合氨,使平衡向左,这里怎么不说氨气消耗了 H(+)使平衡向右呢?
三说,在醋酸钠溶液中加入冰醋酸,水解平衡Ac(－)+ H2O =HAc+OH(－),也说因为HAc浓度的增加,使平衡向左.为什么不说醋酸消耗OH(－),使平衡向右呢?

Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右.但是,CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),这
一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是
CO2+H2OHCO3-+H+
H+＋OH-=H2O
你看,增加了一个HCO3,却失去了H+和OH-,平衡向右合理吧.
二说.生成的NH3•H2O 远大于,NH3•H2O 水解产生的OH-.
三说.也是HAc因为是弱酸,电离出的氢离子远远小于HAc的浓度.

BUZHIDAO

1 因为你加了二氧化碳，和氢氧根离子反应，是氢氧根离子浓度减小，平衡向向右移动，同时碳酸氢根浓度会增大 这是时间先后
2 氯化铵溶液电离成 铵根离子和氯离子，铵根离子和水中的氢氧根离子反应，形成一水合氨，破坏水的电离，是溶液中的氢氧根离子小于氢离子，溶液成酸性 加入氨气之后，氨气先跟水反应生成一水合氨，因为有铵根离子的水解平衡，加入一水合氨后，平衡向左移动
3同理，醋酸钠溶液中存在...

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1 因为你加了二氧化碳，和氢氧根离子反应，是氢氧根离子浓度减小，平衡向向右移动，同时碳酸氢根浓度会增大 这是时间先后
2 氯化铵溶液电离成 铵根离子和氯离子，铵根离子和水中的氢氧根离子反应，形成一水合氨，破坏水的电离，是溶液中的氢氧根离子小于氢离子，溶液成酸性 加入氨气之后，氨气先跟水反应生成一水合氨，因为有铵根离子的水解平衡，加入一水合氨后，平衡向左移动
3同理，醋酸钠溶液中存在 钠离子，醋酸根离子，醋酸分子 氢氧根离子 大于氢离子 加入醋酸分子后， 由于醋酸钠存在水解平衡 醋酸浓度增大，平衡向左移动 而醋酸不会跟碱性的醋酸钠反应

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向Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式 Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右.但是,CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),这 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是B 通入CO2，平衡朝正反映方向移动我的疑问是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不是会增加HCO3-吗，为什么还会向正反应方向移动 CH3COONa加入Na2CO3后 CH3COO-水解平衡向哪移 在一定温度下,向Na2CO3饱和溶液中通入少量CO2时,溶液的PH值怎么变化是关于盐的电离平衡的问题 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什 Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡 为什么向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会使碳酸根的水解平衡正移?一般的分析是CO2溶于水生成的H2CO3与水解生成的OH－反应,使OH－浓度下降从而促进水解.但CO2也可认为这样反应：CO2＋CO3 2- +H2O=2 向饱和的Na2Co3溶液中通入CO2气体,有白色晶体析出原因有哪些 Na2CO3溶液中通入少量CO2的方程式Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 为什么还要加上h2o啊,向澄清的石灰水中通入co2和向氨水中通入co2时为什么不加上水啊 为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和. 在一定条件下,NaCO3溶液中存在水解平衡通入CO2,平衡怎么移动 一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:A.HR 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（ ）【双选】（A）Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)（B）升高温度,平衡向正反应方向移动（C）稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.根据以上信息,向20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,可观察到的现象是—————（要回答为什么） naclo溶液中通入co2,水解程度增大,溶液碱性增强.