作业帮关于氮的氧化物溶于水的计算题将盛有10ml二氧化氮和10ml一氧化氮混合气体的大试管倒立于水槽中,向其中缓慢通入氧气,一段时间后,试管内残留2ml气体,求通入的氧气体积（解答详细一点）5ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:04:38
关于氮的氧化物溶于水的计算题将盛有10ml二氧化氮和10ml一氧化氮混合气体的大试管倒立于水槽中,向其中缓慢通入氧气,一段时间后,试管内残留2ml气体,求通入的氧气体积（解答详细一点）5ml
关于氮的氧化物溶于水的计算题
将盛有10ml二氧化氮和10ml一氧化氮混合气体的大试管倒立于水槽中,向其中缓慢通入氧气,一段时间后,试管内残留2ml气体,求通入的氧气体积（解答详细一点）
5ml或12ml
关于氮的氧化物溶于水的计算题将盛有10ml二氧化氮和10ml一氧化氮混合气体的大试管倒立于水槽中,向其中缓慢通入氧气,一段时间后,试管内残留2ml气体,求通入的氧气体积（解答详细一点）5ml
4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3
10ml 2.5ml 10ml 7.5ml
(10-2)ml 6ml
因为NO2溶于水,所以残留气体只能是NO或O2,见上式,若NO过量,则消耗O2 2.5ml+6ml=8.5ml,若过量的是氧气,那么消耗氧气量为2.5ml+7.5ml+2ml=12ml
此题多解在于O2是否过量造成的...
1、O2过量，即最后剩2ml的O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
这样使NO和NO2恰好完全反应需要O2=7.5+2.5=10ml
再过量2ml于是有12ml
2、O2不过量，此时只剩2ml的NO，即有8ml的NO参与反应
同上方程式得NO2消耗O2=2....
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此题多解在于O2是否过量造成的...
1、O2过量，即最后剩2ml的O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
这样使NO和NO2恰好完全反应需要O2=7.5+2.5=10ml
再过量2ml于是有12ml
2、O2不过量，此时只剩2ml的NO，即有8ml的NO参与反应
同上方程式得NO2消耗O2=2.5ml；NO消耗O2=6ml
一加得8.5ml
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