作业帮标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 09:46:14
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
解析：1.12L CO2物质的量n=V/Vm=1.12/22,4=0.05(mol)
100mL 1mol/L的NaOH物质的量n=CV=1*0.1=0.1(mol) 两者n之比为1:2
从中可以看出:CO2 和NaOH恰好反应生成Na2CO3溶液.
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
因为Na2CO3是强碱弱酸盐水解,呈碱性.
电离方程式:Na2CO3= 2Na+ + CO32- H2O H+ OH-
水解方程式:CO32- + H2O HCO3- + OH- (第一步水解为主)
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
从中可以看出离子浓度大小:
C(Na+)> C(CO32-)> C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O
1 2 1
0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.5>0.05 所以 NaOH量不足 继续发生下列反应
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO
1 1 ...
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CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O
1 2 1
0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.5>0.05 所以 NaOH量不足 继续发生下列反应
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO
1 1 1
0.05 0.05 最后生成了0.05molNaHCO3
所以离子浓度大小是 C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
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解答如下：
n[co2]=1.12/22.4=0.05mol，n[NaoH]=0.1*1=0.1mol,
由化学计量关系式知道完全反应生成0.05mol Na2Co3.
所以此题就等价于求0.5mol/L Na2Co3 溶液中离子浓度大小关系
显然[Na+]最大，由于碳酸根的水解使得溶液显碱性，故[OH-]>[H+];
而水解程度相对于碳酸根浓度仍是较小的，...
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解答如下：
n[co2]=1.12/22.4=0.05mol，n[NaoH]=0.1*1=0.1mol,
由化学计量关系式知道完全反应生成0.05mol Na2Co3.
所以此题就等价于求0.5mol/L Na2Co3 溶液中离子浓度大小关系
显然[Na+]最大，由于碳酸根的水解使得溶液显碱性，故[OH-]>[H+];
而水解程度相对于碳酸根浓度仍是较小的，故[Co3]>[HCo3-];
综上所述可知：[Na+]> [Co3]>[HCo3-]>[OH-]>[H+];
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