怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物

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怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物

怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物
原电池：先找氧化还原反应,再找氧化剂（正极）还原剂（负极）,知道了正负极就可得出电流和电子的移动方向,电流为正电荷移动方向,故阳离子与电流移动方向一致,电子带负电,故阴离子与电子移动方向一致.
电解池：与负极连接为阴极,得到负极过来的电子,故发生还原反应,氧化性强先反应.
与正极连接为阳极,给出电子并移向正极,故发生氧化反应,还原性强先反应.
燃料电池属于原电池,一般反应为燃料的燃烧方程,但须注意电解质.如碱性介质下的甲烷燃料电池和酸性条件下,总反应不同（二氧化碳可与碱反应）.

一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Zn - 2e- = Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
三、燃料电池：负极通...

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一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Zn - 2e- = Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
三、燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
1、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
在碱溶液中负极反应式为：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-
3、甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-

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原电池只要条件具备，是自发进行的。活泼金属容易失电子，被氧化呈正价态，发生氧化反应，失去的电子会跑到另一极与阳离子结合。（把此原电池看做一个整体）此极作为电子流出极，自由电子定向移动的方向和电流方向相反，也就是说电流是从另一极流过来的，因为作为电池的负极。
电解池需要外力作用才会发生，是原电池的反作用。原电池的负极在这里叫做阳极，正极在这里叫做阴极。
燃料电池是两者的综合。...

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原电池只要条件具备，是自发进行的。活泼金属容易失电子，被氧化呈正价态，发生氧化反应，失去的电子会跑到另一极与阳离子结合。（把此原电池看做一个整体）此极作为电子流出极，自由电子定向移动的方向和电流方向相反，也就是说电流是从另一极流过来的，因为作为电池的负极。
电解池需要外力作用才会发生，是原电池的反作用。原电池的负极在这里叫做阳极，正极在这里叫做阴极。
燃料电池是两者的综合。

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氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极...

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氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-
甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-

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