关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊.

关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的N 某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA- NaHA的水溶液呈酸性,二元酸H2A是强酸RT是否正确? 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么别光说电离大于水解什么的,在具体点 某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 化学中的极值法是什么?怎样使用它?已知25摄氏度下，0.1摩尔/升某二元酸（H2A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的PH等于7，则酸溶 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =（可逆符号）H++A2- 现有下列两种溶液A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液请分析回答：（1）B溶液ph_____7（填大于、小于或等于）（2 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―.下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是：C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+) B、 在Na2A溶液中一 (单选或双选）某二元酸H2A在水溶液中电离：H2A==(H+)+（HA-）,（HA-）==(H+)+（A2-）.错误的是：A.在NaHA溶液中一定是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在Na2A溶液中一定是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+ 【化学】溶液中离子平衡选择题二元酸H2A在水中电离情况是H2A>(H+)+(A2-),则下列物质的水溶液中离子浓度关系错误的是（ ）.（注：[A]表示A的物质的量浓度,即c(A)）A.NaHA：[Na+]＞[HA-]＞[OH-]＞[H+]B