作业帮取50g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示.（保留两位
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:01:12
取50g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示.（保留两位
取50g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示.（保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度
（2）求NaOH溶液中通入CO2,所得溶液中溶质及其质量.（保留2位小数）
取50g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示.（保留两位
（1）20.00% （2分）
解析：由题意,尽管有CO2的介入,但CO2与NaOH反应生成的盐（NaHCO3、Na2CO3）再与足量的HCl反应最终产物为NaCl,所以可以看作是NaOH溶液与盐酸直接反应.
设：原NaOH溶液的质量分数为χ
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
50.00gχ 50gX18.25%
40 :36.5 = 50.00gχ ：50.0gX18.25% 解得：χ =0.20=20.00%
（2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分）
解析：由于题中CO2的量不确定,结合图形中初始阶段没有气体生成,因此通入CO2后,所得溶液中的溶质存在以下几种可能：
（1）NaOH（过量）、Na2CO3； （2）Na2CO3； （3）Na2CO3、NaHCO3
其中将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸时,首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3,此阶段不产生CO2,当Na2CO3完全转化为NaHCO3后,再继续逐滴滴入盐酸时就会有CO2生成,发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,两个过程所消耗的盐酸质量比为1:1.
根据图像知反应共消耗盐酸50g,若为（2）的情况,则逐滴滴入盐酸至刚好产生气体时所消耗的盐酸的质量为25g（即等于所加入酸的一半）； 若为（1）的情况,由于NaOH也要消耗盐酸（且该过程没有气体放出）,则逐滴滴入盐酸至刚好产生气体时所消耗的盐酸的质量肯定要大于25g（即超过所加入酸的一半）.
但由图像知,此时仅12.5g,所以可排除（1）、（2）两种情况.即所得溶液中的溶质为（3）,含Na2CO3、NaHCO3.
由图可以看出Na2CO3与盐酸完全反应消耗盐酸的质量为：12.5g×2=25.0g
NaHCO3与盐酸完全反应消耗盐酸的质量为50.0g-25.0g=25.0g
设：所得溶液中Na2CO3的质量为χ,NaHCO3的质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
χ 25.0g×18.25%
106 :73 = χ :25.0g×18.25%
解得; χ =6.625g（6.63g）
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
Y 25.0g×18.25%
84 :36.5 = y :25.0g×18.25%
解得：Y=10.50g
答：略.
法二.守恒方法的应用
NaOH与CO2反应分别生成了Na2CO3和NaHCO3,则其中生成Na2CO3质量为6.625g,其中变化关系是：2NaOH~Na2CO3
80 106
即生成6.625gNa2CO3时,消耗NaOH的质量为6.625g×80/106=5g；
又NaOH共10g,则还有5g转化成了NaHCO3,
关系式是NaOH~NaHCO3
40 84
生成的NaHCO3的质量是5g ×84/40=10.50g.