在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:07:59
在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L

在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L
在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?
0.225mol/L

在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L
混酸和铜反应用离子方程式
因为硝酸根和氢离子又能结合成硝酸再和铜反应
3Cu + 8H+ +2NO3- ======= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Cu 0.03mol H+ 0.06mol NO3- 0.04mol
H+不足 那么反应了 3/8*0.06=0.0225mol的铜
那么
Cu2+的物质的量是0.0225mol Cu2+的物质的量浓度就是0.225mol/L

用一般方法就行了

先处理一下数据：Cu有1.92/64=0.03mol； HNO3有0.04mol； H2SO4有0.01mol；反应为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO2）2 + 2NO+4H2O；
0.015.....0.04
则0.04molHNO3只能和0.015molCu反应得到0.015molCu（NO3）2；
而H2SO4的存在，使得Cu（NO3）2中的NO3-...

全部展开

先处理一下数据：Cu有1.92/64=0.03mol； HNO3有0.04mol； H2SO4有0.01mol；反应为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO2）2 + 2NO+4H2O；
0.015.....0.04
则0.04molHNO3只能和0.015molCu反应得到0.015molCu（NO3）2；
而H2SO4的存在，使得Cu（NO3）2中的NO3-可以释放出来成为HNO3而可以和剩下的Cu反应； 0.01molH2SO4可以换成0.02molHNO3；
那么再有反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO2）2 + 2NO +4H2O；
...................0.0075.....0.02
则又有0.02/8*3=0.0075mol；
所以溶液里总共有0.015+0.0075 molCu2+==0.0225mol
那么
Cu2+的物质的量是0.0225mol Cu2+的物质的量浓度就是0.225mol/L
为了能让你看懂，我这样分析的，实际上要论简单，还是楼上的简单，那叫整体考虑法，只要看铜，H+,NO3-三者的量比关系即可。如果题设给的是字母数据你可以分几种情况讨论。试试你的能力吧。

收起

在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜...在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜粉, 某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉加热充分反映后,所得溶液的同离子的物质的量为多少?重在过程 需要经过在100ml某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4摩尔每升,H2SO4的物质的量浓度为0.1摩尔每升向其中加入1.92克铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中铜离子的物质的量的浓度为多少 在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L 在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐,则该混合酸中,硝酸的物质的量浓度c(HNO3)最低应为_______.硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) 某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入2.克铜,充反应后,溶液体积仍为100mL求（1）反应后溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量是?（2）反应后 化学选择题一道在100mL盐酸、硝酸的混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为 A、 0.075mol/L B 在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？ 在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少? 铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为36mol/L 在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g铜粉,微热待充分反应后. .在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后. 溶液中Cu2＋的物 在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向其中加入1.92g铜粉,待起充分反应后,所的溶液中Cu2+的物质的量浓度 某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2＋物质的量浓度为 急!高中化学问题一题f（答得好一定加分!）在100ml混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol／L,H2SO4的为0.2mol／L,向其中加入2.56克铜粉,待充分反映后,铜离子的物质的量浓度?答案 0.3mol／L请写出较详细 在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1..92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少A.2mol B 1mol C0.5mol D 0.25molD 0.225 100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?请高手不要复制粘贴 ,我已经看完了百度,是（溶液指均一的.HNO3分散到整个1-00mL溶液中,H2SO4也是.所以HNO3溶液的 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热充分反应,计算所得溶液中Cu*2+物质的量浓度．