为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 10:35:50

为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀
为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀

为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀
纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应（非自发反应）,这个不是腐蚀.
反应方程式：
阳极（接电源正极）：2Cl- - 2e- = Cl2（气体）
阴极（接电源负极）：H2O + 2e- = 2OH- + H2（气体）

电解氯化钠溶液的产物是氢气和氯气还有氢氧化钠。氯气和氢气再电极析出。不应该是正极而是阴极。阴极发生还原反应，氢离子被还原成氢气。

负极2(H+)+2e-=H2啊
正极是CL-失去电子啊

电解的两个电极叫做阴、阳极。
在这里考虑到放电顺序，阴极发生氧化反应，失电子顺序：金属电极>硫离子>碘离子>氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子。
阳极发生还原反应，得电子顺序：银离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>两价铁离子>锌离子。
NaCl溶液中存在钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，所以用石墨做电极的时候，阳极是氯离子先失电子产生氯气，阴极是氢离子先得电子产生氢气...

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为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀用Fe作两电极NaCl为电解液的阴阳两极方程式用Fe作两电极,NaCl为电解液的阴阳两极方程式电解碳棒溶掉用盐酸做电解液,阴阳电极用的是碳棒,通电后碳棒被溶掉后变小了,盐酸也变成黑色,是怎么回事,碳棒为什么被溶掉盐酸电解液不能用碳棒吗，那用什么材料做电极以碳棒为电极写出电极方程式和总方程式电解质分别为Hcl CuCl2 NaCl CuSo4 Naoh Na2So4 要电极方程式和总方程式急! 铝和碳棒构成的原电池在以氯化钠为电解液时为什么生成三氧化二铝,为什么不是正极发生吸氧腐蚀.为什么不是正极发生吸氧腐蚀,生成氢氧化铝?不是在两电极均不与电解液反应时就发生吸氧铝空气电池铝电极在中性环境中发生的反应方程是什么如题,电解液为NACL溶液原电池Fe,Zn.作电极.NaCl为电解液.没有自发的氧化还原反应怎么构成原电池的以氢氧化钠为电解液,电极都是惰性电极.为什么相当与电解水,难道不是生成水吗? 溶液为H2SO4的电解化学方程式用碳棒作电极阳极电极方程式?电解化学方程式(总)? Fe,Cu 原电池电解液为浓HNo3电极反应石墨为电极,在NaCl溶液中的电极反应以“Si”“Fe”为电极NaOH为电解液的电极反应式是什么为什么金属镁和铝作为电极,电解液为氢氧化钠时,正负极和金属活泼性不符为什么金属镁和铝作为电极,电解液为氢氧化钠时,正负极和金属活泼性不符以食盐水为电解液的锌铁原电池中铁电极上发生的反应为?为什么? 电解池电极均为碳棒,溶液为NaHSO4的电解方程式急原电池电解液的问题C跟CU作电极,NACL做电解液.为什么在C上不放出CL2呢?原电池中电解液跟电极之间的反应有什么规律阿?讲明白点吧..我化学不怎么好. 电解池由银与碳棒和水组成,在碳棒电解出的是银还是氢气电解液为纯水会很慢吗