作业帮Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:58:35
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
楼主是高中生吗?高中时候我们仍然认为硫酸氢根离子是可以完全电离的,所以高中阶段对这题的答案是：氢离子和碳酸根离子；硫酸氢钠过量时为
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2(上升)；硫酸氢钠不足量时为
CO3 2- + H+ = HCO3-(上升)；
不过下面说的但愿不会误导你,大学里面认为硫酸的第一步电离完全,第二步电离则不完全,HSO4- -> H+ + SO4 2- 电离平衡常数仅为10-2数量级属“中强酸”（这不意味着硫酸不是强酸：第一步电离仍然是完全的）.因而大学阶段对本题回答应为碳酸根与硫酸氢根离子.
是氢离子和碳酸根离子。
硫酸是强酸，在水中完全电离成硫酸根离子和氢离子，不会形成硫酸氢根离子，硫酸氢盐在水中电离的产物是阳离子、氢离子和硫酸根离子。
碳酸钠在水中电离成碳酸根和钠离子。
氢离子和碳酸根
若NaHSO4少量 CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)
若NaHSO4过量 CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2|
H+
HCO3-
因为HSO4-在水中回完全电离，溶液中不存在HSO4-，只有H3O+〔H+〕，所以严格来说是：H3O+＋(CO3)2-＝HCO3-＋H2O,如果是NaHSO4过量则还有：H3O+＋HCO3-＝2H2O＋CO2↑，方程式中H3O+可写为H+，方程式右边就就减一个水
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已知N aHso4溶液和Na2co3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,现有浓度均为0.1mol每升的NaHSO4溶液和NaHCO3溶液两溶液中各微粒物质的量浓度的关系一定正确的是(R代表S或c)c(H+)+C(H2RO3)=C(RO32-)+C(OH-)已知
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