作业帮二氧化硫和高锰酸钾、水反应生成硫酸锰,硫酸钾和硫酸 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可是这个方程式中并未体现氢离子,那就相当于在中性溶液中发生的,为什么又要求是在酸性溶液中发生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 21:25:44
二氧化硫和高锰酸钾、水反应生成硫酸锰,硫酸钾和硫酸 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可是这个方程式中并未体现氢离子,那就相当于在中性溶液中发生的,为什么又要求是在酸性溶液中发生
二氧化硫和高锰酸钾、水反应生成硫酸锰,硫酸钾和硫酸 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
可是这个方程式中并未体现氢离子,那就相当于在中性溶液中发生的,为什么又要求是在酸性溶液中发生
二氧化硫和高锰酸钾、水反应生成硫酸锰,硫酸钾和硫酸 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可是这个方程式中并未体现氢离子,那就相当于在中性溶液中发生的,为什么又要求是在酸性溶液中发生
KMnO4的氧化性与溶液的酸碱度有很大的关系.在高中阶段,要求学生了解KMnO4的氧化性随pH的升高而降低.在酸性条件下,KMnO4能被还原为Mn2+；在中性条件下,KMnO4能被还原为MnO2；在碱性条件下,KMnO4只能被还原为K2MnO4,其中,酸性条件和碱性条件下的KMnO4的氧化性是必须熟练掌握的.在上述方程式中,KMnO4被还原为Mn2+,表明是在酸性条件下进行反应.此外,氢离子在这个反应中起到的作用是增大氧化剂的电位差（这是大学内容）,换言之,它改变了氧化剂的氧化性,改变了反应产物,使反应发生实质性的变化,而不是起催化作用（催化剂只是改变了反应的过程,不改变反应的结果）.
SO2溶于水变成亚硫酸,亚硫酸属于中强酸,显酸性,所以相当于在酸性溶液中发生！
其实你估计不太理解，高锰酸钾只有在酸性环境下+7价的锰离子才能变成+2价的锰离子，如果在中性环境下只能变成+4价，如果碱性条件则为+6价，也就是在酸性条件下锰离子的氧化性可以充分利用，你想想初中学过的高锰酸钾制氧气就知道了。给分吧！可是你说的并不是我要问的点。我是说这个方程式中没用到氢离子只用了水所以相当于中性条件，应该生成四价的，酸性条件并没体现其实氢离子就是改变了反应所需要的一些临界值比如熵或...
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其实你估计不太理解，高锰酸钾只有在酸性环境下+7价的锰离子才能变成+2价的锰离子，如果在中性环境下只能变成+4价，如果碱性条件则为+6价，也就是在酸性条件下锰离子的氧化性可以充分利用，你想想初中学过的高锰酸钾制氧气就知道了。给分吧！
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在这个反应中，虽然没有体现出氢离子，但是氢离子在这个反应中起着酸催化的作用，因为高锰酸钾的氧化性和氢离子浓度有关，酸性条件下，其氧化性特别强。因此，二氧化硫的氧化在酸性条件下用高锰酸钾氧化是有利的