作业帮帮我解决一些化学问题吧!1以下实验不需要做恒重操作的是(B)A.加热硫酸铵和熟石灰混合物,判断氨气是否大量逸出B.碳酸钠与盐酸反映时判断盐酸是否过量2对于相同状况下12C18O和14N2两种气体,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 09:09:33
帮我解决一些化学问题吧!1以下实验不需要做恒重操作的是(B)A.加热硫酸铵和熟石灰混合物,判断氨气是否大量逸出B.碳酸钠与盐酸反映时判断盐酸是否过量2对于相同状况下12C18O和14N2两种气体,
帮我解决一些化学问题吧!
1以下实验不需要做恒重操作的是(B)
A.加热硫酸铵和熟石灰混合物,判断氨气是否大量逸出
B.碳酸钠与盐酸反映时判断盐酸是否过量
2对于相同状况下12C18O和14N2两种气体,叙述正确的是(B)
A若原子数相等,则中子数相等
B若分子数相等,则体积相等
3湿润的红色石蕊试纸怎么鉴别氯化氢气体和氯气,红色石蕊试纸不是鉴别碱性物质的吗?
4.某无色气体由氧气,CO2,HCL,NH3,NO,NO2中的一种或几种组成,通过装有浓硫酸的洗气瓶后气体体积缩小,通过干燥管后透明塑料袋中的气体呈红棕色,则推断正的是
A.干燥管内固体为碱石灰(C)
B原气体中一定有NO,O2
C原气体中一定有NH3,NO,CO2
D原气体中一定有HCL,NO2,NH3
5某无色溶液,由NA+,Ba+,AL+,ALO2,Fe3+.碳酸根,硫酸根中的若干中组成.取适量该溶液进行实验.1加入过量盐酸有气体生成 2.在1所得溶液中加入过量碳酸氢氨溶液,有气体生成,同时有白色沉淀甲 3.在2所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,并有白色沉淀乙析出,原溶液中一定存在的离子是
A AL3+,Fe3+,硫酸根
B Na+,偏铝酸根,硫酸根
C Na+,偏铝酸根,硫酸根,碳酸根
D Na+,Ba2+,
帮我解决一些化学问题吧!1以下实验不需要做恒重操作的是(B)A.加热硫酸铵和熟石灰混合物,判断氨气是否大量逸出B.碳酸钠与盐酸反映时判断盐酸是否过量2对于相同状况下12C18O和14N2两种气体,
1.B
因为后者是溶液内反应,恒重不能用在溶液反应上吧...HCl的溶解度那么大,想要溢出是不可能的.
2.B
12C180和14N2都是双原子分子,12C的中子数为12-6=6.180的中子数为18-8=10,14N的中子数为14-7=7,等摩尔的两种气体的中子数之比为16:14即8:7,故A错误.
摩尔数相同的气体拥有相同的分子数,因此体积相同.故B正确.
3.石蕊溶液分酸碱性的,试纸不分的.
Hcl气体能使试纸变紫,
Cl2气体与试纸上的水发生反应：Cl2+H20=HCl+HClO
HCl与石蕊发生络合反应生成紫色物质,但是因为HClO的强氧化性使适值褪回百色.
4.C
因为原混合气体为无色,所以不存在NO2,且NO与O2中只存在一个(无需条件即可发生反应)
因为通过装有浓硫酸的洗气瓶后气体体积缩小,故存在NH3(所有可能气体中只有这个可能与浓硫酸反应.)
用最后结果倒退可得最后得到的气体中必定还有NO2,结合之前的推断可得初始气体中必定含有NO,且无O2(因为除去NH3,NO2,只有NO还含有N原子)
要生成NO2,则需NO和O2发生反应,之前的推断还没有提及的气体有HCl和CO2.HCl在无条件的情况下不论和什么干燥剂反应都不可能产生O2,而CO2可以和Na2O2反应可以得到O2,故干燥剂为过氧化钠,初始气体中存在CO2,HCL存在与否不能得知.
综上所述,C正确.
(呼.)
5.貌似没一个答案对的么..
暂且推断一下..= =||
因为是无色溶液,故不存在3价铁离子(黄色)
因为加入过量盐酸只有产生气体一个现象,故存在碳酸根,不存在偏铝酸根(若有则会生成沉淀再溶解),不存在Ba2+(会与碳酸根反应)
第二步,加入过量NH4HCO3,先与第一部的过量HCl反应,有CO2生成,又因生成了白色沉淀,即为碳酸氢根离子与Al3+发生双水解,生成气体CO2和沉淀Al(OH)3.
第三步,是与第2部的溶液反应.此时溶液里存在氨根离子,一水合氨分子,和别的可能的剩余气体.NH4+与Ba(OH)2反应生成气体NH3,Ba2+与原溶液中的SO4反应生成白色沉淀BaSO4.
综上,原溶液中不存在Ba2+,Fe3+,AlO2-,必定存在CO32-,Al3+,SO42-,不能确定是否存在Na+..于是就么有一个答案符合了...
恩...这种推断题要静下心来做,要把每个可能都推进去哟~加油~