0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气a+b的最大值和最小值怎么算2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 02:23:28

0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气a+b的最大值和最小值怎么算2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气
a+b的最大值和最小值怎么算
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气a+b的最大值和最小值怎么算2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热条件）
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
K2MnO4 + 8HCl = 2KCl + MnCl2 + 2Cl2↑ + 4H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（加热条件）
从反应最终产物可以看出：
Mn：+7→+2,得5e-.0.08mol KMnO4 共得到：0.08mol × 5e- = 0.4mol e-.
O：-2→0,失2e-.生成amol O2共失去：amol × 2 × 2e- = 4amol e-.
Cl：-1→0,失1e-.生成bmol Cl2共失去：bmol × 2 × 1e- = 2bmol e-.
得失电子总数相等,所以 4a + 2b = 0.4.
假设加热高锰酸钾一段时间,其分解率为x,根据2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑可知生成 O2 为 0.04x mol,即 a = 0.04x,将其代入 4a + 2b = 0.4,可知 b = 0.2 - 0.08x.
则a + b = 0.2 - 0.04x,当高锰酸钾分解率 x = 100%时,a + b为最小值,等于0.16；当高锰酸钾分解率 x = 0%时,a + b为最大值,等于0.2.所以a + b的取值范围为（0.16,0.2）.

0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气a+b的最大值和最小值怎么算2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气加热一段时间,为什么导管没有气泡产生取47.4g高锰酸钾加热一段时间后停止共收集到3.2g氧气.剩余固体中氧元素的质量取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气．求反应过程中生成的二氧化锰的质量. 15.8克高锰酸钾制完全分解时产生氧气为多少克?此时剩余固体成分是什么?当加热31.6克高锰酸钾一段时间后,收集到氧气2.4克,此时剩余固体成分是. 若收集到一瓶油高锰酸钾加热产生的气体,如何检验他是何种气体取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后,共收集3.2g氧气,求剩余固体中氧元素的质量分数取0.04molKMnO4固体加热一段时间后,收集到amol气体,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol气体,设此时锰元素全部以Mn存在于溶液中.试计算:　　(1)a+b的最小值　　(2)当a+b=0.09mol时,0.0 高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少? 加热高锰酸钾时,为什么开始产生气体不宜收集加热高锰酸钾时开始的气体不宜收集是为什么加热高锰酸钾时,为什么开始产生的气体不已收集某学生用高锰酸钾制取氧气,收集到他所需要的氧气后停止加热,高锰酸钾未完全分解.剩余的固体混合物中元某学生用高锰酸钾制取氧气,收集到他所需要的氧气后停止加热,高锰酸钾未完全分 10g高锰酸钾加热一段时间后,停止加热,冷却到室温,称量固体残余物的质量为9.2g求生成的氧气质量是多少?残余的高锰酸钾的质量分数? 8克高锰酸钾加热一段时间的氧气0.64克求高锰酸钾分解速率加热4克高锰酸钾一段时间后,生成32克氧气,求：高锰酸钾的分解率? 将15.8g的高锰酸钾加热一段时间后,质量减少到15g,则生成氧气的质量是多少,剩余固体的各质量分别是多少用一定质量的高锰酸钾加热制氧气为什么要加热一段时间后才会生成氧气