作业帮1.提纯KCL（k2so4,cacl2,mgcl2)2.计算标准状况下3.2gO2与4.48L CO2的质量比,体积比,分子数比,原子数比3.计算（1）12.6gHNO3的氧原子数（2）标准状况下4.48L CH4的氧氢原子数（3）8gSO3的原子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 15:25:35
1.提纯KCL（k2so4,cacl2,mgcl2)2.计算标准状况下3.2gO2与4.48L CO2的质量比,体积比,分子数比,原子数比3.计算（1）12.6gHNO3的氧原子数（2）标准状况下4.48L CH4的氧氢原子数（3）8gSO3的原子数
1.提纯KCL（k2so4,cacl2,mgcl2)
2.计算标准状况下3.2gO2与4.48L CO2的质量比,体积比,分子数比,原子数比
3.计算（1）12.6gHNO3的氧原子数
（2）标准状况下4.48L CH4的氧氢原子数
（3）8gSO3的原子数
1.提纯KCL（k2so4,cacl2,mgcl2)2.计算标准状况下3.2gO2与4.48L CO2的质量比,体积比,分子数比,原子数比3.计算（1）12.6gHNO3的氧原子数（2）标准状况下4.48L CH4的氧氢原子数（3）8gSO3的原子数
1.先加过量BaCl^2除去k2so4中的硫酸根离子,再加碳酸钾过量,除去过量的氯化钡和氯化钙,再加入过量氢氧化钾除去氯化镁,最后加稀盐酸除去过量的碳酸钾和氢氧化钾
2.n=V/VM=4.48L/22.4L=0.2MOL m=n*M=0.2MOL*44G/MOL=8.8G（CO2质量）自己比吧费劲...体积比=物质量的比 用n=m/M求出O2的n 比一下
分子数比=物质量的比
原子数比=nO2*2/nCO2*3
注意前提是标况下
3(1)n=m/M=12.6g/63=0.2mol
氧原子数=0.2mol*3=0.6mol
（2）n=V/Vm=4.48L/22.4L/MOL=0.2MOL
氢原子数=2.0MOL*4=0.8MOL
(3)n=m/M=8g/80=0.1mol
原子数=0.4mol*4=0.4mol
1。（1）配成溶液（2）先加入足量的BaCl2，过滤，除去硫酸根，（3）再加入足量的K2CO3，过滤，除去Ca2+，以及上步中剩余的Ba2+，（4）最后加入KOH，过滤，除去Mg2+，（4）加入足量的HCl，除去剩余的碳酸根与氢氧根，（5）蒸发结晶。注：一定要先除去硫酸根，再除去Ca2+，否则会引入Ba2+。过滤可以最后一起过滤，但效果不如分开过滤好。
2。3.2gO2为0.1mol，4....
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1。（1）配成溶液（2）先加入足量的BaCl2，过滤，除去硫酸根，（3）再加入足量的K2CO3，过滤，除去Ca2+，以及上步中剩余的Ba2+，（4）最后加入KOH，过滤，除去Mg2+，（4）加入足量的HCl，除去剩余的碳酸根与氢氧根，（5）蒸发结晶。注：一定要先除去硫酸根，再除去Ca2+，否则会引入Ba2+。过滤可以最后一起过滤，但效果不如分开过滤好。
2。3.2gO2为0.1mol，4.48LCO2为0.2mol，质量比为3.2:0.2*44=4:11。同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以为1:2。分子数比等于物质的量之比，为1:2。0.1molO2含有2*0.1=0.2mol氧原子，0.2molCO2含有0.2mol碳原子和0.2*2=0.4mol氧原子，共0.6mol原子，所以原子数比为1:3。
3。（1）硝酸的相对分子质量（或者说是摩尔质量）为63，12.6gHNO3为0.2mol，含有的氧原子为0.6mol，0.6NA（阿伏伽德罗常数）个
(2)标况下4.48LCH4为0.2mol，含氢原子0.2*4=0.8mol，0.8NA个
（3）SO3的相对分子质量（或者说是摩尔质量）为80,8gSO3为0.1mol，含有0.1mol的硫原子，0.1*3mol的氧原子，共0.4mol的原子
你应该是刚上高一吧，是不是弄不明白物质的量，摩尔质量这些概念吧
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