初中化学所有物质的颜色和状态

初中化学所有物质的颜色和状态
初中化学所有物质的颜色和状态

初中化学所有物质的颜色和状态
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
P 红色
S 黄色
水 溴 （液体）无色
Cu2（OH）2CO3 （铜绿）绿色
Fe（OH）3 （本人称为“贤者之石”）红色沉淀
Fe3- 溶液为黄色
Fe2- 溶液为浅绿色
Cu2- 溶液为蓝色 书上有以后仔细听哦!1

P 红色
S 黄色
水 溴 （液体）无色
Cu2（OH）2CO3 （铜绿）绿色
Fe（OH）3 （本人称为“贤者之石”）红色沉淀
Fe3- 溶液为黄色
Fe2- 溶液为浅绿色
Cu2- 溶液为蓝色

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

初中化学反应归纳
（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一” “A + B + … M” (化合价不一定变)
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO (煤炉里发生的反应之一) ...

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初中化学反应归纳
（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一” “A + B + … M” (化合价不一定变)
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO (煤炉里发生的反应之一)
S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、火焰上方的烧杯壁有无色液体生成）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CaO + H2O == Ca(OH)2 (反应消耗水，所以CaO用作干燥剂)
CO2 + H2O == H2CO3 （SO2 、SO3跟H2O反应呢？）
思考：向20℃时的饱和石灰水中加入少量生石灰，充分搅拌后，溶液温度恢复到20℃，下列叙述正确的是( )
A、溶液中溶质质量分数变小 B、溶液中溶质质量分数变大
C、溶液中溶质质量变小 D、溶液中溶剂质量不变
（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
“一变多” “M A + B + …” (化合价不一定变)
MnO2

2H2O2 2H2O + O2↑
实验室制取氧气的反应

MnO2

△

2KClO3 2KCl +3O2↑

2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二---------“负极产生氢气，体积是2”）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）
H2CO3 == CO2↑+ H2O (碳酸的不稳定性)
（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
“一换一” “A +BC AC + B或A +BC BA + C” (化合价一定变)
1、金属 + 酸 盐 + H2↑
[①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）]
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2、金属 + 盐（溶液） 新盐 + 新金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因为Cu 没有Fe 活泼）
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因为AgCl 不溶）
3、（H2或C）+ 金属氧化物 金属 +（H2O 或CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有无色液体生成）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红，石灰水变浑）
（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。
（特征：双交换，价不变） “ AB + CD AD +CB ” (化合价一定不变)
发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1、金属氧化物 + 酸 盐 + 水
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）
2、非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 （注意：该反应不属于复分解反应）
[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O
SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
SO3 +2 NaOH == Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 == Ca SO4↓ + H2O
3、酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （借助指示剂判断反应是否进行及是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红褐色固体变成黄色溶液）
4、酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑ (用于检验CO32-)
Na2CO3+2HCl==2 NaCl+H2O+CO2↑
5、碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)
6、盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶）
Na2CO3 +CaCl2 ==2 NaCl+CaCO3↓
（五）不属于四种基本反应类型的反应。
CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O (绿色能源，缓解石油危机)
本文转自：中小学教育资源站（http://www.edudown.net ）原文链接：http://xueke.edudown.net/Article/huaxue/xuefa/200803/3954.html

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Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4̶...

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Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

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